Question

【題目】控制適當的條件，將反應2Fe3++2I－2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應開始時，乙中電極反應為2I－－2e－= I2

B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態

D．平衡時甲中溶入FeCl2固體后，電流計讀數為零

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題反應開始時鐵離子、碘離子濃度最大，則電池總反應為2Fe3++2I－=2Fe2++I2，則乙中碘元素由—1升為0價，失去電子，發生氧化反應，即2I－－2e－= I2，說明乙燒杯中石墨是負極，故A正確；甲中鐵元素由+3降為+2價，得到電子，發生還原反應，即2 Fe3++2 e－=2Fe2+，說明甲中石墨是正極，故B正確；反應開始時，正反應速率大于逆反應速率，電子從乙中石墨經過導線、靈敏電流計流向甲中石墨的速率大，而電子從甲中石墨經過導線、靈敏電流計流向乙中石墨的速率小，當電流計讀書為零時，正反應速率等于逆反應速率，消耗的鐵離子與生成的鐵離子相等，達到化學平衡狀態，故C正確；甲中加入氯化亞鐵固體后，增大亞鐵離子濃度，平衡向逆反應方向移動，電池總反應變為2Fe2++I2=2Fe3++2I－，則甲中石墨變為負極，反應變為2Fe2+—2e－=2Fe3+，乙中石墨變為正極，反應變為I2+2e－=2I－，電子從甲中石墨經過導線、靈敏電流計流向乙中石墨的速率大，而電子從乙中石墨經過導線、靈敏電流計流向甲中石墨的速率小，靈敏電流計讀數增大，故D不正確。