Question

（6分）某學校化學科研小組從文獻資料上獲得如下信息：NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO₃樣品混合均勻后，進行如下實驗：

（1）在一個質量為ag的蒸發皿中加入一些樣品，稱得總質量為bg。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質量為cg。殘留在蒸發皿中的固體是（填化學式）_________。
（2）另稱取相同質量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如右圖所示。打開活塞逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產生為止。針筒中收集到氣體折算成標準狀況下的體積為VmL（滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內壁的摩擦力忽略不計）。該科研小組設稱取的每份樣品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量分別為x、y，且沒有利用化學方程式進行計算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL·mol^—1，他們依據的原理是_________。根據相似原理，請完成下列算式：2x+y=__________由上述兩算式，該科研小組通過計算，得出了樣品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的質量分數。

Answer 1

  （1）Na₂CO₃  （2）原子守恒     ×2

試題分析：（1）2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂+H₂O，因此用酒精燈充分加熱后，殘留的固體是Na₂CO₃。
（2）根據等式x+y=VmL/22400mL·mol^—1可以看出是碳原子守恒，2x+y是鈉原子守恒，根據加熱后殘留的物質是Na₂CO₃可求得n(Na⁺)=×2，所以2x+y=×2。
點評：本題主要是用守恒法來解題。