【題目】根據(jù)生活經(jīng)驗，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是
A. 廁所清潔劑醋肥皂廚房清潔劑
B. 醋廁所清潔劑肥皂廚房清潔劑
C. 廁所清潔劑廚房清潔劑醋肥皂
D. 廚房清潔劑醋肥皂廁所清潔劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣)．產(chǎn)物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質(zhì)量增加了10.8g；再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質(zhì)量減輕了3.2g；又通過堿石灰時，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g．該有機物的化學式是( )
A．C2H4 B．C2H6O C．C2H6O2 D．C3H6O3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 酸性KMnO4溶液既可將乙烷、乙烯區(qū)別開，又可用于除去乙烷中的乙烯
B. 可用溴水鑒別苯和正己烷
C. 烷烴分子中只有單鍵
D. 乙烷、乙烯均是氣體，完全燃燒時產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種短周期元素A、B、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，其中A、G同主族， B、D、E同周期。A分別與B、E、G形成原子個數(shù)比為1:1的化合物甲、乙、丙，它們在 常溫常壓下分別為氣體、液體、固體，甲燃燒時火焰明亮且產(chǎn)生濃烈的黑煙，丙為離子晶體。
(1)D的基態(tài)原子有______個未成對電子，甲的電子式為____________
(2)丙與水劇烈反應(yīng)生成強堿X和A的單質(zhì)，其化學方程式為______。
(3)乙的水溶液顯弱酸性，它在水中的電離方程式為______。
(4)B、E兩種元素按原子個數(shù)比1:2形成化合物Y，當X與Y按物質(zhì)的量之比為2:1 完全反應(yīng)后，所得溶液濃度為0.1 mol/L,其中各離子濃度從大到小的順序排列為______。
(5)在25°C、10lkPa時，16.0g液態(tài)D2A4在氧氣中完全燃燒放出熱量312 kJ，生成兩 種無污染物質(zhì)，其中一種為單質(zhì)，另一種是氧化物。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是
A.一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)
B.新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
C.pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D.25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，
c(
)+c(
)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。
Ⅰ.實驗步驟
(1)配制100ml待測白醋溶液:用 (填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到 (填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴 作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。
(4)滴定。當___________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄
滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00[ | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論
(1)按實驗所得數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)＝ mol·L－1；
市售白醋總酸量＝ g·100 mL－1。
(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________填寫序號)。
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學鍵的鍵能之和的差．下列是一些化學鍵的鍵能，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的反應(yīng)熱△H為：（ ）
化學鍵 | C﹣H | C﹣F | H﹣F | F﹣F |
鍵能/（kJmol﹣1） | 414 | 489 | 565 | 155 |
A. +485 kJmol﹣1 B. ﹣485 kJmol﹣1
C. +1940 kJmol﹣1 D. ﹣1940 kJmol﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質(zhì)依次為甲、乙、丙、丁，有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物省略）。其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，Q為離子化合物，下列說法中正確的是
A. 原子半徑的大小m>q>n>p
B. 元素非金屬性q>n>p
C. Q的溶液可以保存在細口玻璃試劑瓶
D. n的氧化物的水化物一定為強酸
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