【題目】有A、B、C、D四種元素,其中A元素可組成一種最輕的氣體單質,B元素是地殼中含量最多的一種元素,C元素是組成有機物必不可少的一種元素,其單質石墨可用于制造鉛筆,D元素的質子數為11。
(1)這四種元素分別是_____、_____、_____ 、_____(填元素符號)
(2)A與B可組成兩種化合物,原子個數比分別為2:1與1:1,這兩種化合物分別是:____、_____。
(3)請畫出D+的結構示意圖________。
(4)有一種化合物由A、B、C、D四種元素組成,這種化合物的化學式為_____。
【答案】H O C Na H2O H2O2
NaHCO3
【解析】
由A元素可組成一種最輕的氣體單質可知,A為H元素;由B元素是地殼中含量最多的一種元素可知,B為O元素;由C元素是組成有機物必不可少的一種元素,其單質石墨可用于制造鉛筆可知,C為C元素;由D元素的質子數為11可知,D為Na元素。
(1)由分析可知,A為H元素、B為O元素、C為C元素、D為Na元素,故答案為:H;O;C;Na;
(2)H元素與O元素可組成原子個數比分別為2:1的H2O和原子個數比分別為1:1的H2O2兩種化合物,故答案為:H2O;H2O2;
(3)Na原子失去最外層一個電子形成Na+,Na+的核電荷數為11,核外有2個電子層,10個電子,Na+的離子結構示意圖為
,故答案為:
;
(4)H、O、C、Na四種元素組成的化合物為碳酸氫鈉,化學式為NaHCO3,故答案為:NaHCO3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知H2S是一種二元弱酸,回答以下問題:
(1)0.1mol/L NaHS溶液顯堿性,則c(S2-)___________c(H2S)(填“大于” ,“小于” 或“等于” ) 。
(2)常溫下,向0.2 mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2 mol/L NaOH溶液至中性,此時溶液中以下所示關系一定正確的是________。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)
C.c(Na+) > c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
D.c(H2S) > c(S2-)
(3)已知常溫下,CaS飽和溶液中存在平衡:CaS(s)
Ca2+(aq)+S2-(aq) ΔH>0。
①溫度升高時,Ksp________ (填“增大”、“減小”或“不變”下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)________,原因是______________________________________________(用文字和離子方程式說明)。
(4)若向CaS懸濁液中加入Cu(NO3)2溶液,生成一種黑色固體物質,寫出該過程中反應的離子方程式___________________________________________________________。
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【題目】在同溫同壓下,a g氣體A與b g氣體B的分子數相同,下列說法中不正確的是( )
A. A與B兩種氣體的相對分子質量之比為a∶b
B. 在同溫同壓的條件下,A與B兩種氣體的密度之比為b∶a
C. 同質量的A、B兩種氣體的分子個數之比為b∶a
D. 相同條件下,同體積A氣體與B氣體的質量之比為a∶b
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【題目】對于反應:A+B
C ,下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是
A. 增加A的物質的量 B. 減少C的物質的量濃度
C. 增加體系的壓強 D. 升高體系的溫度
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【題目】觀察是研究物質性質的一種基本方法。一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現象:銀白色
變灰暗
變白色
出現液滴
白色固體,下列說法正確的是( )
A.①發生了化合反應B.②變白色是因為生成了碳酸鈉
C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D.④只發生物理變化
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【題目】環丁基甲酸是重要的有機合成中間體,以下是用烯烴A和羧酸D合成它的一種路線:
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回答下列問題:
(1)A的結構簡式為__________。
(2)B→C的反應類型為__________。該反應還能生成一種與C互為同分異構體的副產物,該副產物的結構簡式為____________。
(3) D→E的化學方程式為_____________。
(4) M是H的同分異構體,寫出同時滿足下列條件的M的結構簡式_____________。(不考慮立體異構)
①1molM與足量銀氨溶液反應生成4molAg;②核磁共振氫譜為兩組峰。
(5)根據上述合成路線中的信息,某學習小組設計以丙二酸二乙酯和1,2-二溴乙烷為原料合成二甲酸環己烷的流程圖如下。則甲的結構簡式為_______,乙的結構簡式為_______。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( )
①標準狀況下,11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA
②同溫同壓下,體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等
③標準狀況下,22.4 L H2O中分子數為NA
④32 g O2和O3混合氣體中含有原子數為2NA
A.①②③④B.①②④C.①③④D.②③④
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【題目】在保證安全的前提下,學以致用是我們化學學習中一直倡導的理念。某同學欲用NaOH固體配制480 mL質量分數為25%,密度為1.2 g·cm-3的溶液,下列說法不正確的是( )
A. 需用托盤天平稱量NaOH固體的質量為144 g
B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后,不必烘干就能用于配制溶液
C. 定容時俯視容量瓶的刻度線,會造成所配制溶液物質的量濃度偏高
D. 該溶液的物質的量濃度約為7.5 mol·L-1
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【題目】Ⅰ、某學生用0.2000 mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數
④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液
⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數
請回答:
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________。
(2)用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入______中。(從圖中選填“甲”或“乙”)
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(3)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_______________。
(4)判斷到達滴定終點的現象是:錐形瓶中溶液_________________________。
(5)下列操作會引起實驗結果偏大的是:______(填編號)
A.滴定終點時,有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處
B.觀察計數時,滴定前俯視,滴定后仰視
C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗
D.用酸式滴定管量取液體時,釋放液體前滴定管前端有氣泡,之后消失
E.滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去
F.配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線
Ⅱ.(6)為了檢驗某殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預處理,把鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,寫出滴定過程中反應的離子方程式:________________________________________。KMnO4應裝在___________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)滴定前是否要滴加指示劑?___(填“是”或“否”),滴定終點的判斷方法:_____________________________。
(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為制得純凈CuCl2溶液,宜加入______________調至溶液pH=4,使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]
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