Question

工業廢氣和汽車尾氣排出的氮的氧化物，是空氣的重要污染源，為了消除的污染，可通入適量氨氣將還原為無毒物質和，即：

　　

　　現有含氮氧化物NO與的混合氣體3.0L，用同溫同壓下的3.5L恰好使該混合氣體完全反應轉化為，則混合氣中NO與的體積比是

[　　]

A．1:4	B．1:3
C．1:2	D．1:1

Answer 1

答案：B
解析：

解法一：設3.0L混合氣體中，NO為xL，則為(3－x)L。 　　 　　 　　，選項B正確。 　　解法二：設法同一，由電子得失相等： 　　2x＋4(3－x)＝3.5×3 　　解得：x＝0.75 　　，選項B正確。 　　解法三：十字交叉法。 　　中N的化合價為＋2x(由化合物中元素正負化合價代數和為零)，則3.5×3＝3.0×2x， 　　x＝1.75，即平均化學式為 　　由，選項B正確。 　　規律總結：氧化還原反應無論發生在金屬元素與非金屬元素之間，還是非金屬元素與非金屬元素之間，還是相同元素之間，它們變化中失去的電子總數一定等于得到的電子總數，升高的化合價總數一定等于降低的化合價總數。氧化還原反應的配平、計算都基于這一點。

提示：

題眼點撥：從提供的信息可以看出中－3價N與＋2價、＋4價N之間發生了歸中反應，失去的電子被NO、獲得，所有的解法都從這一點出發。