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【題目】在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是（）
A.Na+、CO32﹣、Ca2+、NO3﹣
B.Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣
C.K+、SO42﹣、Cl﹣、Cu2+
D.Ba2+、Cl﹣、K+、SO42﹣

【答案】B
【解析】解：A．酸溶液中不能大量存在CO32﹣ ，且CO32﹣、Ca2+結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．酸性溶液中該組離子之間不反應，能大量共存，故B正確；
C．該組離子之間不反應，但Cu2+為藍色，與無色溶液不符，故C錯誤；
D．因SO42﹣、Ba2+結合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案

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【題目】膠體區別于其它分散系最本質的特征是（）
A.外觀澄清、透明
B.膠體微粒粒度在1～100nm之間
C.丁達爾現象
D.分散質粒子能透過半透膜

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【題目】欲將碘水中的碘萃取出來，下列萃取劑不能選用的是(　　)

①乙醇 ②四氯化碳 ③苯 ④己烷 ⑤己烯

A. ②③④ B. ①④ C. ①⑤ D. ①④⑤

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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（）

A. 溶液中OH-向電極a移動

B. O2在電極b上發生還原反應

C. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4:5

D. 電極a的反應式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O

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【題目】經測定一瓶氣體中只含有C,O兩種元素，這瓶氣體不可能是（）
A.一種化合物
B.兩種酸性氧化物
C.兩種化合物
D.一種單質和一種化合物的混合物

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【題目】以惰性電極電解CuSO4和NaCl 的混合溶液，兩電極上產生的氣體(標準狀況下測定)體積如下圖所示，下列有關說法正確的是

A. 原溶液中CuSO4和NaCl物質的量之比為1:1

B. a表示陰極上產生的氣體，前產生的為Cl2

C. 若t1時溶液的體積為1L，此時溶液的pH 為13

D. 若原溶液體積為1L，則原溶液中SO42- 的物質的量濃度為0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

①以尿素為原料在一定條件下發生反應：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H＝+133.6 kJ/mol。該反應的化學平衡常數的表達式K＝。關于該反應的下列說法正確的是（填序號）。

a. 從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b. 在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大

c. 降低溫度使尿素的轉化率增大

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。

結合①中信息，尿素還原NO(g)的熱化學方程式是。

③密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120 ℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的物質的量百分含量[φ（NH3）]隨時間變化關系如圖所示。則a點的正反應速率v正（CO2） b點的逆反應速率v（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉化率是。

（2）NO2會污染環境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1 mol，此反應的離子方程式是；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關系是c(Na+)>________。

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【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

【實驗原理】__________

【實驗內容及記錄】

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
實驗編號	溶液		溶液	稀硫酸	室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
1	3.0	2.0	1.0	2.0	4.0
2	2.0	3.0	1.0	2.0	5.2
3	1.0	4.0	1.0	2.0	6.4