【題目】下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是( )
A. H3O+ B. Li+ C. OD- D. OH-
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【題目】實驗室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其實驗過程如圖： 
（1）Na2SO3溶液在空氣中存放，容易被氧化成（填化學(xué)式）．檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是： ．
（2）操作X的名稱為 ．
（3）通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，Na2SO3將廢液中的I2還原為I﹣ ， 這樣做的目的是 ．
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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 
3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（ ）
A. 2mol C B. 2mol A、3mol B和1mol He（He不參加反應(yīng)）
C. 1mol B和1mol C D. 2mol A、3mol B和3mol C
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【題目】圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。
回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)Z的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化學(xué)鍵類型為________；R的化學(xué)式是______________。
（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式為____________。
（3）已知A與1 mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(所有物質(zhì)均為固體)，放出a kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________________。
（4）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：__________________________________。
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【題目】關(guān)于Fe(OH)3膠體下列說法不正確的是
A.粒子直徑大于NaCl溶液中溶質(zhì)粒子B.能吸附水中的懸浮物
C.屬于純凈物D.能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
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【題目】向40mL某AlCl3溶液中滴加2molL﹣1的NaOH溶液時，得到Al（OH）3沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積（mL）關(guān)系如圖所示，試回答下列問題： 
（1）圖中A點表示的沉淀是 ， 其物質(zhì)的量是 ．
（2）反應(yīng)至A點時消耗NaOH溶液體積為 ．
（3）圖中B點溶液中溶質(zhì)有 ．
（4）AlCl3溶液的濃度為
（5）O點到B點反應(yīng)的總離子方程式可表示為 ．
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)
Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B. T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝a-b/t1 mol/(L·min)
C. M點的正反應(yīng)速率υ（正）大于N點的逆反應(yīng)速率υ（逆）
D. M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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【題目】用石墨電極完成下列龜解實驗。
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 |
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|
a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；…… |
下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）
A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
C. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+ D. 根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅
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【題目】下列溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7的溶液 B. 非電解質(zhì)溶于水形成的溶液
C. C(H+)=C(OH-)=10-6 mol/L的溶液 D. 酸和堿恰好完全反應(yīng)生成的正鹽溶液
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