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將濃磷酸、濃硫酸和濃硝酸分別滴在三張藍色石蕊試紙上，片刻后，三張試紙分別變成

A.
紅、紅、紅
B.
紅、黑、紅
C.
紅、黑、白
D.
藍、紅、紅

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）主要用于印染、制革、醫藥、電鍍等．工業上以鉻鐵礦（主要成分FeO?Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）的主要反應如下：
①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高溫

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
②2Na₂CrO₄+H₂SO₄═Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
（1）反應①是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其目的是

使反應物充分接觸，加快反應速率

．
（2）右圖是紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）和Na₂SO₄的溶解度曲線．從Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的混合溶液中提取Na₂Cr₂O₇晶體的操作：先將混合溶液蒸發濃縮，趁熱過濾．趁熱過濾的目的是

有利于硫酸鈉結晶析出，可以防止Na₂Cr₂O₇?2H₂O結晶析出

；然后將濾液

冷卻結晶

，從而析出紅礬鈉．
（3）Na₂Cr₂O₇與KCl或K₂SO₄進行復分解反應可制取K₂Cr₂O₇，現用Na₂Cr₂O₇與KCl來制備K₂Cr₂O₇，簡述操作步驟（有關物質的溶解度見右表）：

較高溫度下將Na₂Cr₂O₇與KCl配成飽和溶液后混合，再降低溫度到0℃冷卻結晶，過濾洗滌，可得K₂Cr₂O₇

．

溫度	0℃	100℃
溶解度
物質
K₂Cr₂O₇	4.6g	94.1g
KCl	28g	55g
NaCl	35g	39g

（4）重鉻酸鉀可用于鐵礦石中鐵的含量測定，實驗步驟如下：
步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解
步驟2：加入SnCl₂溶液將Fe³⁺還原至黃色消失
步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgC₂溶液，將過量的Sn²⁺氧化為Sn⁴⁺
步驟4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2%二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5：立即用cmol?L．重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液VmL
①寫出SnCl₂還原Fe³⁺的離子方程式

2Fe³⁺+Sn²⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺

．
②如省去步驟③，則所測定的鐵的含量

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③步驟5使用的玻璃儀器有

酸式滴定管、錐形瓶

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

判定下列酸的作用，將正確答案代號填在題號前面的括號里。

A．酸性 B．氧化性 C．還原性 D．吸水性 E.脫水性 F.難揮發性

( )①Hg+2H₂SO₄(濃) HgSO₄+SO₂↑+2H₂O

( )②Cu(OH)₂+H₂SO₄CuSO₄+2H₂O

( )③Fe₂O₃+3H₂SO₄Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

( )④2FeO+4H₂SO₄(濃) Fe₂(SO₄)₃+4H₂O+SO₂↑

( )⑤2Al+3H₂SO₄(濃) Al₂O₃+3SO₂↑+3H₂O(Al在濃H₂SO₄中的變化)

( )⑥MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

( )⑦2NaCl(s)+H₂SO₄(濃) Na₂SO₄+2HCl↑

( )⑧HCOOH濃H₂SO₄CO↑+H₂O

( )⑨二氧化硫氣體通過濃硫酸被干燥

( )⑩蘸取濃硫酸在白紙上寫字，字跡變黑

( )⑾鋅和稀硫酸的反應生成氣體

( )⑿常溫下，鐵和鋁在濃硫酸中“鈍化”

( )⒀濃硫酸與磷酸鈣混合能制得磷酸(磷酸屬于弱酸)

( )⒁濃硫酸滴入濃鹽酸中產生白霧

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科目：高中化學 來源： 題型：

判定下列酸的作用，將正確答案代號填在題號前面的括號里。

A．酸性 B．氧化性

C．還原性 D．吸水性

E.脫水性 F.難揮發性

( )①Hg+2H₂SO₄(濃) HgSO₄+SO₂↑+2H₂O

( )②Cu(OH)₂+H₂SO₄CuSO₄+2H₂O

( )③Fe₂O₃+3H₂SO₄Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

( )④2FeO+4H₂SO₄(濃) Fe₂(SO₄)₃+4H₂O+SO₂↑

( )⑤2Al+3H₂SO₄(濃) Al₂O₃+3SO₂↑+3H₂O(Al在濃H₂SO₄中的變化)

( )⑥MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

( )⑦2NaCl(s)+H₂SO₄(濃) Na₂SO₄+2HCl↑

( )⑧HCOOH濃H₂SO₄CO↑+H₂O

( )⑨二氧化硫氣體通過濃硫酸被干燥

( )⑩蘸取濃硫酸在白紙上寫字，字跡變黑

( )??鋅和稀硫酸的反應生成氣體

( )??常溫下，鐵和鋁在濃硫酸中“鈍化”

( )??濃硫酸與磷酸鈣混合能制得磷酸(磷酸屬于弱酸)

( )??濃硫酸滴入濃鹽酸中產生白霧

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科目：高中化學 來源：河北省期中題 題型：填空題

將下列變化中濃硫酸所表現的性質的編號填入下表的空白處：
①在水溶液中電離，并呈強酸性
②具有高沸點、難揮發性
③濃硫酸具有吸水性
④濃硫酸具有脫水性
⑤濃硫酸具有強氧化性
⑴銅跟濃硫酸共熱，產生二氧化硫氣體。
⑵濃硫酸可以干燥H₂、SO₂等氣體。
⑶氯化鈉固體跟濃硫酸的混和物共熱時產生氯化氫氣體。
⑷濃硫酸跟灼熱的炭反應時產生混和氣體。
⑸紙張、布片、蔗糖等遇濃硫酸會慢慢變黑。
⑹濃硫酸跟磷酸鈣反應可生成磷酸。
⑺濃硫酸能用鋁、鐵槽車貯放

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將濃磷酸、濃硫酸和濃硝酸分別滴在三張藍色石蕊試紙上，片刻后，三張試紙分別變成