合成氨反應（N2+3H2
2NH3+92.4KJ）在化學工業和國防工業具有重要意義。工業合成氨生產示意圖如圖所示。
30. X的化學式為 ；X的狀態為_______態。
31. 據右圖分析，下列說法正確的是 （填寫編號）。
a．在此溫度下，有利于平衡正向移動，可提高氨的產量
b．鐵觸媒的使用有利于平衡正向移動
c．工業生產受動力、材料、設備等條件的限制，選擇此壓強
d．為提高原料的轉化率，采用循環操作
32. 常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。
① 氨水中水的離子積常數的數值是_______________________；
② 將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，
溶液中離子濃度由大到小依次為 。
30. NH3；液 （2分）
31. c、d（2分、選對1個得1分，錯選、多選不得分）
32. ① 10-14 ② c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) （2分）
解析試題分析：30.因為NH3分離時成為液體，有最下部流出，故X是NH3為液態。
31.a．由于反應正向放熱，在500℃下，高溫不利于平衡正向移動。不正確；b．鐵觸媒只加快反應速率，不改變平衡，說法不正確；c．工業生產受動力、材料、設備等條件的限制，選擇此壓強，正確；d．為提高原料的轉化率，采用循環操作，正確。
32.②將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，生成NH4Cl，NH水解顯酸性，故溶液中離子濃度由大到小依次為c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)。
考點：合成氨原理、NH4Cl溶液中的離子濃度大小比較。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
19世紀末，被認為是稀罕的貴金屬鋁，價格大大下降，這是因為發現了 ( )
| A．大量鋁土礦 | B．電解氧化鋁制取鋁的方法 |
| C．用金屬鈉還原氧化鋁的方法 | D．無水氯化鋁與鉀制取鋁的方法 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法，②水煤氣（或H2或CO）法，③活潑金屬置換法，④電解法。四種方法在工業上均有應用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石法煉銅，（Ⅱ）濕法煉銅，現代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻，（Ⅳ）從光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O）中煉鎂，對它們的冶煉方法分析不正確的是
| A．（Ⅰ）用 ① | B．（Ⅱ）用 ② |
| C．（Ⅲ）用 ③ | D．（Ⅳ）用 ④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
【化學—選修2：化學與技術】（15分）
化學是人類進步的關鍵，化學為人類的生產、生活提供了物質保證。
Ⅰ．氮的化合物是重要的化工產品。其生產方法也在逐漸改進中，各國科學家均在為提高其產量，降低能耗做各種有益的探究。
（1）25℃時合成氨反應熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，ΔH="-92.4kJ/mol" 。在該溫度時，取1molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ。其原因是_________________________________。
（2）近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應的容器內，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較好的產率。從化學反應本質角度分析，電磁場對合成氨反應的作用是 ；與傳統的合成氨的方法比較，該方法的優點是 。
Ⅱ．(3)鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl2粗產品。從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg(OH)2沉淀；
c.在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經蒸發結晶得到MgCl2·6H2O；
d．將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
①步驟d中的“一定條件”指的是 。
②有同學認為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你同意該同學的想法嗎?為什么?
(4) 鈾是核反應最重要的燃料，已經研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中 的U4+，而不吸附其他元素。其反應原理為 (樹脂用HR代替)，發生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下圖是海水加工的示意圖：
（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有 (寫出兩種)。
（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中試劑A的化學式 ，
溶液中發生反應的化學方程式為 。
（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的
，而不用MgO，其原因是
。
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和Cl2。海水中得到的粗鹽往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，陽離子交換膜的作用是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”(侯氏制堿法)兩種工藝。
①“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式 ；
②寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式________________。
③CO2是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同______________________________________；
(2)鋼鐵工業對促進經濟和社會發展起了重要作用。
① 煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是_______________________。
② 不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹____(填“前”或“后”)加入。
③ 煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是________。從環保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用作_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優劣直接影響人體健康
（1）含有較多______________的水稱為硬水，硬水加熱后產生沉淀的離子方程式為__________________________( 寫出生成一種沉淀物的即可) 。
（2）下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖：
①活性炭的作用是__________________；O3消毒的優點是________________。
②A、B中放置的物質名稱分別是：A__________________；B_______________。A、B中放置的物質是否可以互換?請說明原因________________________________________。
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留, 從而獲得純凈水的方法稱為 。電滲析法凈化水時, 使離子通過半透膜的推動力是 。
（4）檢驗蒸餾水的純度時, 最簡單易行的方法是測定水的 。
（5）某 城 市 用 水 中c(Ca2+)為1.0×10-3mol/L, c(Mg2+)為5.0×10-4mol/L,c(HCO3_)為8.0×10-4mol/L。如用藥劑軟化該1000L ,應加入Ca(OH) 2 g , Na2CO 3 __________ g 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分)
LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸點是－85.0 ℃，HF的沸點是19.5 ℃。
（1）第①步反應中無水HF的作用是 、 。反應設備不能用玻璃材質的原因是 (用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的 溶液沖洗。
（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PCl5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PCl5水解的化學方程式： 。
（3）第④步分離采用的方法是 ；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是 。
（4）LiPF6產品中通常混有少量LiF。取樣品wg。測得Li的物質的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質的量為 mol(用含有w、n的代數式表示)。
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