【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 200g63%的濃硝酸中含氧原子個數為6NA
B. 50mL12mol·L-1鹽酸和足量MnO2共熱，轉移的電子數目為0.3NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標況下)氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D. 若CH3COONa溶液中CH3COO-的數目為6NA，則Na+數目大于6NA
【答案】D
【解析】試題分析：A．200g63%的濃硝酸中，有硝酸200g×63%=126g，則126g的硝酸中含有氧原子個數為
×3=6mol=6NA，在200g-126g=74g的水中還含有氧原子，故A錯誤；B．50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2反應，足量二氧化錳和濃鹽酸反應，隨反應進行濃鹽酸濃度減小為稀鹽酸后不再發生氧化還原反應，轉移電子數小于0.4NA，故B錯誤；C．標準狀況下22.4L氣體的物質的量為1mol，氫氧燃料電池的正極發生還原反應，正極為氧氣，所以1mol氧氣完全反應得到4mol電子，根據電子守恒，電路中通過的電子數目為4NA，故C錯誤；D．由于醋酸根離子發生了水解，數目減少，溶液中的醋酸根離子為6NA，則Na+數目大于6NA，故D正確；故選D。
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【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol/L的鹽酸中，在同溫、同壓下產生的氣體體積比是( )
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1
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【題目】要除去下列各物質中混有的雜質，請寫出其所用試劑的化學式(或方法)及有關反
應的化學方程式(或離子方程式)：
（1）除去CO2中的HCl氣體：
試劑(或方法)___________；離子方程式_____________________________。
（2）除去食鹽溶液中混有的少量氯化鎂：
試劑(或方法)___________；離子方程式_____________________________。
（3）除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉：
試劑(或方法)___________；化學方程式_____________________________。
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【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內為雜質)
選項 | 待提純的物質 | 選用的試劑 | 操作方法 |
A | NaCl(Na2CO3) | 稀硫酸 | 蒸發結晶 |
B | CO2(CO) | O2 | 點燃 |
C | Zn(Ag) | 稀鹽酸 | 過濾 |
D | 自來水(Cl-) | ________ | 蒸餾 |
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【題目】
（1）用托盤天平稱取NaOH固體____________g。稱量NaOH固體需注意：因NaOH具有腐蝕性，在稱量時需用燒杯盛裝NaOH固體；稱量必須迅速，其原因是_________________________。
（2） 接下來完成此實驗你將用到的儀器有玻璃棒、燒杯、_________________。
而某同學提出只需再選擇帶刻度的500 mL燒杯和玻璃棒，即可配制500 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液；你對此方案的評價是_______________________。
（3） 若你從所配的溶液中取出50 mL于一試劑瓶中，請給它貼上標簽，標簽的內容是_________；
若再從中取出10 mL溶液加水稀釋至20 mL，則此時溶液的物質的量濃度為____________。
（4） 下列操作對所配溶液濃度沒有影響的是_______。
A．稱量時已觀察到NaOH表面潮濕 |
B．將燒杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線 |
C．搖勻定容后，又用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線 |
D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶，但未烘干 |
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【題目】元素性質呈現周期性變化的根本原因是（ ）
A.元素的相對原子質量遞增，量變引起質變
B.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C.元素的原子半徑呈周期性變化
D.元素的化合價呈周期性變化
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B. 古代做衣服的主要原料麻，其主要成分可表示為(C6H12O6)n
C. 稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
D. 食鹽中含適量的碘酸鉀，食用后可有效地抗核輻射
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【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是
A．a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸
B．b點溶液pH=7，說明NH4R沒有水解
C．c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D．b～c任意點溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14
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【題目】某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
（1）NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為 （已知該反應為置換反應).
（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學鍵的類型為 ，K的原子結構示意圖為 。
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為 。
（5）100g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標準狀況）。
①用堿石灰除去的物質為 ；
②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為 。
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