Question

如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當電路中通過的電子都是0.1mol時，下列說法正確的是（   ）

A．相同條件下產生氣體的體積：V甲=V乙

B．溶液pH值變化：甲減小乙增大

C．溶液的質量變化：甲減小乙增大

D．電極反應式：甲中陰極：Cu2++2e—= Cu， 乙中負極：Mg - 2e—= Mg2+

Answer 1

C

解析試題分析：甲是電解池，乙是原電池。對于甲，在陽極發生反應4OH^—－4e^-= O₂↑+2H₂O當電路中通過的電子是0.1mol時，產生氣體0.025mol.對于乙：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，若轉移電子0.1mol,則產生氣體的物質的量為0.05mol,因此相同條件下產生氣體的體積V_甲<V_乙。錯誤。B．對于甲，反應的總方程式為：2CuSO₄＋2H₂O2Cu+ O₂↑+2H₂SO_4，隨著電解的進行，溶液的酸性增強，所以溶液pH值減小；對于乙，反應的總方程式是：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑隨著電解的進行，溶液的堿性減弱，所以溶液pH值減小。錯誤。C．根據電解的總方程式可知：兩個裝置中溶液的質量變化：甲減小乙增大。正確。D．電極反應式：甲中陰極：Cu²⁺+2e^—= Cu， 乙中負極：2Al - 6e^—+8OH^-= 2AlO₂^-++3H₂↑+4H₂O。錯誤。
考點：考查原電池、電解池的反應原理及應用的知識。