【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A. 將Cl2通入氯化亞鐵溶液:Fe2++Cl2
Fe3++2Cl-
B. 氯氣通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C. FeCl3溶液中通入過(guò)量的氨水: Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
D. Cl2通入燒堿溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
【答案】D
【解析】A. 將Cl2通入氯化亞鐵溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 氯氣通入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. FeCl3溶液中通入過(guò)量的氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: Fe3++3 NH3H2OFe(OH)3↓+3 NH4+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. Cl2通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，選項(xiàng)D正確。答案選D。
核心素養(yǎng)學(xué)練評(píng)系列答案
單元期中期末卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（ ）
A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（ ）
A.1s22s22p63s23p1
B.1s22s22p1
C.1s22s22p3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于2molSO2的敘述中，正確的是（ ）
A.體積為44.8 LB.含有4mol氧原子
C.分子數(shù)為6.02×1023D.摩爾質(zhì)量為128 g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)活動(dòng)小組利用以下裝置，制備LiH固體。
（1）元素鋰在周期表中的位置 __________________。
（2）在LiH固體中比較離子半徑大小關(guān)系r(Li+) _________r(H-)。(填“>”或“<”)
（3）活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用上述部分裝置制備LiH固體。可選用的藥品有：金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰。已知：氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
①儀器裝置連接順序?yàn)?/span>B→D→F→E，加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________________（不必寫(xiě)出具體的操作方法）；加入藥品后，其中裝置D的作用是____________________________。
②通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，在加熱F處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________________。
③加熱一段時(shí)間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)。完成LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
④準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.11g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體291.2 mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（ ）
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C.
如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D.用中文“
”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如果2 g甲烷含有x個(gè)甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子數(shù)是：
A.xB.4xC.0.5xD.3x
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+ ， 發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下．
向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色．
（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物
①取少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag．
②取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有 ．
（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+ ， 乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+ ， 乙依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）．針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)．同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：
序號(hào) | 取樣時(shí)間/min | 現(xiàn)象 |
ⅰ | 3 | 產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量小；溶液紅色較3min時(shí)加深 |
ⅲ | 120 | 產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量小；溶液紅色較3 0min時(shí)變淺 |
（資料：Ag+與SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）
②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：
假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)b：空氣中存在O2 ， 由于（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)d：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+ ， 可產(chǎn)生Fe3+ ．
③下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無(wú)色．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖．其中甲溶液是 ， 操作現(xiàn)象是 ． 
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因： ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）元素周期表1～20號(hào)元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào)，下同)；屬于稀有氣體的是_________；非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）己知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)(紅棕色)
N2O4(g)(無(wú)色)。將裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀察到的現(xiàn)象是_______，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________。
（3）一定條件下，向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2和H2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c(N2)=0.02mol/L。
①0～5min內(nèi)，v(NH3)=_______________。
②下列敘述可證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
a.V(H2)=3v(N2)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.每消耗ImolN2，同時(shí)生成2molNH3
d.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
II.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C的簡(jiǎn)單離子和B的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1。回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是______(填元素名稱)，非金屬性最強(qiáng)元素的是_________。
（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_____(用化學(xué)式表示)。
（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為______，其中存在的化學(xué)鍵類型為______________。
（4）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________；元素D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_____。
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為__________________。
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