Question

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是 (　 　)
A．A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸或兩
種是強(qiáng)酸、一種是強(qiáng)堿
B．A、C、D三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬
C．D元素在第三周期第ⅥA族
D．A、B、C三種元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次降低

Answer 1

B

解析試題分析：根據(jù)“這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水”可知，一定有一種最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物是Al(OH)₃，因?yàn)榈谌�周期的元素中排在Al左邊的有Na和Mg，而Mg(OH)₂不與 Al(OH)₃反應(yīng)，因此第三周期排在Al左邊的元素一定是Na，因?yàn)槿�者的最外層電子�?shù)之和等于11，則D原子的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，即D元素是Cl。因此A、B、C、D分別是Na、Mg、Al、Cl。A選項(xiàng)，Na、Al、Cl的最高價(jià)氧化物分別是NaOH、Al(OH)₃、HClO₄，只有NaOH是強(qiáng)堿，HClO₄是強(qiáng)酸，而 Al(OH)₃是兩性氫氧化物，故A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，X、Y、Z分別是Na、Al、Cl，其中Na、Al是金屬元素，Cl是非金屬元素，故B正確。C選項(xiàng)，D是Cl元素，在周期表中處于：第三周期第VIIA族，故C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，三種元素的單質(zhì)中B為Mg，其最外層s電子為全滿(mǎn)，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)最大。故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用