Question

下列表述中正確的是

A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行

B．△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C．已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

D．稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，兩者放出的熱量一樣多

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行不單取決于熵的變化，還受反應(yīng)熱的影響，△G＝△H－T·△S，錯誤；B、從△G＝△H－T·△S 中可以看出，△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)中，△G＜0，一定能自發(fā)進(jìn)行，正確；C、△H＝－QkJ·mol－1Q的具體含義是：當(dāng)2mol 的二氧化硫與1mol 的氧氣完全反應(yīng)生成2mol 的三氧化硫時，放出的熱量為QkJ ，但這是一個可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，因此放出的熱量小于Q kJ，錯誤；D、1mol NaOH分別和1mol CH3COOH反應(yīng)時，放出的熱量其中有一小部分用于醋酸的電離，因此放出的熱量總體上來說就比硝酸與氫氧化鈉的反應(yīng)少一點(diǎn)，錯誤。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱以及反應(yīng)進(jìn)行的方向的判斷。