隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發現。下列有關說法中，正確的是( )
A．N5+離子中含有36個電子 B．O2與O4屬于同位素
C．C60硬度很大 D．H2與H3屬于同素異形體
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題9電化學原理練習卷B（解析版） 題型：選擇題
下列關于電化學知識說法正確的是（ ）
A．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在陰極上依次析出Cu、Fe、Al
B．電解CuSO4溶液一段時間后，加入適量Cu（OH）2可以使溶液恢復至原狀態
C．鉛蓄電池在充電時，連接電源正極發生的電極反應為PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-
D．將鋼閘門與直流電流的負極相連，可防止鋼閘門腐蝕
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷B（解析版） 題型：填空題
研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1
C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為___________________________
②利用燃燒反應可設計成CO/O2燃料電池(以KOH溶液為電解液)，寫出該電池的負極反應式___________________________________________
(2)某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下反應：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1
測得CH3OH的物質的量隨時間變化如上圖所示，回答問題：
①下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。
A．升高溫度 B．充入He(g)使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
②曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ________KⅡ(填“大于”“等于”或“小于”)。
③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1 mol CO2、3 mol H2 | a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的
，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為________。
(3)用0.10 mol·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水所得的滴定曲線如下：
請指出鹽酸滴定氨水的曲線為________(填“A”或“B”)，請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題6物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題
下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數據：
元素性質元素編號
ABCDEFGH
原子半徑(nm)0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.077
最高化合價＋6＋5＋4＋5＋7＋4
最低化合價－2－3－4－2－3－1－1－4
已知：
①A與D可形成化合物AD2、AD3；
②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2 是常見的化合物，C可用于制光電池。
(1)E在周期表中位置是________________；
(2)C和H的氣態氫化物的穩定性強弱關系為______________(用分子式表示)；
(3)分子組成為ADG2的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是_____________________________________。
(4)工業上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應如下：
ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2
橫線上某鹽的化學式應為________。
(5)在一密閉容器中發生反應2AD2＋D2
2AD3 ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當平衡發生移動后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“減少”或“不變”)其原因為______________________________________________
(6)請設計一個實驗方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應，得到藍色溶液和氫氣。在下列方框內繪出該實驗方案裝置圖。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題6物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法錯誤的是( )
A．Y、Z、R 3種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性
B．原子半徑：Z>R>W
C．氣態氫化物穩定性：HW>H2R
D．XW4分子中各原子均滿足8電子結構
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題5化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業生產BaS進行模擬實驗。BaS是可溶鹽，在工業生產中，它是制備其他鋇鹽的中間產物。已知：
BaSO4(s)＋4C(s)
4CO(g)＋BaS(s) ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1 ①
BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s) ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1 ②
下列說法不正確的是( )
A．上述反應中BaSO4均作氧化劑
B．反應C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1
C．實際生產中必須加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原，同時還要通入空氣，因為①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫
D. 以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題5化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
根據以下3個熱化學方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均為正數)
對a、b、c三者大小關系的判斷正確的是( )
A．a>b>c B．a>c>b C．c>b>a D．b>a>c
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題4離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列解釋相關問題或實驗的離子方程式不正確的是( )
A．NaClO溶液呈堿性：ClO－＋H2O
HClO＋OH－
B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(膠體)＋3H＋
C．粗鹽提純中除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
D．工業上精煉粗銅的陰極反應：Cu－2e－=Cu2＋
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題13化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：實驗題
氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業原理制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：
2NH3（g）＋CO2（g）??NH2COONH4（s） ΔH＜0。
（1）如圖所示裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是________________________。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖13－7所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。
①發生器用冰水冷卻的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
液體石蠟鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是________________________________________________________________________
（填寫操作名稱）。為了得到干燥產品，應采取的方法是________（填寫選項序號）。
a．常壓加熱烘干
b．高壓加熱烘干
c．真空40 ℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖所示。
雙通玻璃管的作用：____________；濃硫酸的作用：______________________、__________________________________________________________________。
（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.173 0 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.500 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為________。[Mr（NH2COONH4）＝78，Mr（NH4HCO3）＝79，Mr（CaCO3）＝100]
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
