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在CaF2(Ksp＝5.3×10－9 mol3·L－3)與CaSO4(Ksp＝9.1×10－6 mol2·L－2)混合的飽和溶液中，測得F－濃度為1.8×10－3 mol·L－1，則溶液中SO | |
A． |
3.0×10－3 mol·L－1 |
B． |
5.7×10－3 mol·L－1 |
C． |
1.6×10－3 mol·L－1 |
D． |
9.0×10－4 mol·L－1 |
科目：高中化學 來源：101網校同步練習 高二化學 山東科學技術出版社 魯教版 題型：022
在CaCO3(Ksp＝4.9×10－9 mol2·L－2)、CaF2(Ksp＝1.5×10－10 mol3·L－3)、Ca3(PO4)2(Ksp＝2.1×10－33 mol5·L－5)這些物質的飽和溶液中，Ca2+濃度由大到小的順序為________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
CaF2的Ksp＝5.3×10－9 mol3/L3，在F－濃度為3.0mol/L的溶液中，Ca2＋可能的最高濃度是（ ）
A．1.8×10－9 mol/L B．1.9×10－10 mol/L
C．5.9×10－10 mol/L D．5.9×10－9 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HF
H＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。
已知：電離度（
）和電離平衡常數（K）一樣，可以用來衡量弱電解質在稀溶液中的電離能力。
請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數[Ka(HF)] 增大的是__________。
a．升高溫度 b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c．加入少量NaF固體 d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數Ka(HF)為：__ ，
電離度
為_ _%。
（3）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是_______________。
a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol•L-1
b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)
d．在A和B處溶液中都符合：
= Ka(HF)
（4）已知該溫度下Ksp（CaF2）＝1.5×10－10。取B點時的溶液10mL與90mL1×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液混合，通過列式計算說明是否有沉淀產生。
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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題
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