【題目】下列實驗現象不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是
選項 | A | B | C | D |
反應裝置或圖像 |
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實驗現象或圖像信息 | 反應開始后，針筒活塞向右移動 | 反應開始后，甲側液面低于乙側液面 | 溫度計的水銀柱上升 | 反應開始后，氣球慢慢脹大 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A．Zn與稀硫酸反應生成氫氣，氫氣可使針筒活塞向右移動；
B．甲處液面低于乙處液面，可知瓶內空氣受熱溫度升高；由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量；
C．溫度計的水銀柱不斷上升，則中和反應放出熱量
D．根據氣體熱脹冷縮原理分析作答。
A. Zn與稀硫酸反應生成的氫氣可使針筒活塞向右移動，則不能充分說明相應的化學反應是放熱反應，故A項錯誤；
B. 甲處液面低于乙處液面，可知瓶內空氣受熱溫度升高，說明相應的化學反應是放熱反應，故B項正確；
C. 溫度計的水銀柱不斷上升，則中和反應放出熱量，說明相應的化學反應是放熱反應，故C項正確；
D. 稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應后，由于反應放熱，導致瓶內氣壓增大，氣球會脹大，則間接說明相應的化學反應為放熱反應，故D項正確，
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應。
實驗I：向某濃度的KIO3酸性溶液（過量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段時間（t秒）后，溶液突然變藍。
資料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反應為IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
（1）溶液變藍，說明Na2SO3具有_________性。
（2）針對t秒前溶液未變藍，小組做出如下假設：
i．t秒前未生成I2，是由于反應的活化能______（填“大”或“小”），反應速率慢導致的。
ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_____（用離子方程式表示），I2被消耗。
（3）下述實驗證實了假設ii合理。
實驗II：向實驗I的藍色溶液中加入_______，藍色迅速消失，后再次變藍。
（4）進一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應的過程，裝置如下。
實驗III：K閉合后，電流表的指針偏轉情況記錄如下表：
表盤 | |
| ||
時間/min | 0～t1 | t2～t3 | t4 | |
偏轉 位置 | 右偏至Y | 指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復多次…… | 指針 歸零 | |
① K閉合后，取b極區溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，現象是______。
② 0～t1時，從a極區取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍；直接向a極區滴加淀粉溶液，溶液未變藍。判斷IO3- 在a極放電的產物是_______。
③ 結合反應解釋t2～t3時指針回到“0”處的原因：________。
（5）綜合實驗I、II、III，下列說法正確的是_______。
A．對比實驗I、II，t秒后溶液變藍，I中SO32-被完全氧化
B．對比實驗I、III，t秒前IO3- 未發生反應
C．實驗III中指針返回X處的原因，可能是I2氧化SO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是（ ）
A.F點收集到的CO2的量最多
B.OE段表示的平均速率最快
C.EF段用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol·L-1min-1
D.OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2：6：7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：
MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH 
3K2MnO4+ KCl+3H2O ；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+ 2CO2＝2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3 。
已知K2MnO4溶液顯綠色。請回答下列問題：
(1)MnO2熔融氧化應放在_______________中加熱（填儀器編號）。
①燒杯 ②瓷坩堝 ③蒸發皿 ④鐵坩堝
(2)在MnO2熔融氧化所得產物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒。
①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊。當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A， 打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞__________，打開旋塞____________，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應。
②檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是_______________________________________。
(3)將三頸燒瓶中所得產物進行抽濾，將濾液倒入蒸發皿中，蒸發濃縮至____________，自然冷卻結晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體。本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產品，原因是________________。
(4)利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4－+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
現稱取制得的高錳酸鉀產品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00 mL待測液，用0.1000 mol·L－1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質的反應），則高錳酸鉀產品的純度為_________（保留4位有效數字，已知M(KMnO4)=158g·mol－1）。若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結果將_________。（填“偏大”、“偏小”、“不變”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現在污水治理越來越引起人們重視。可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚(
)同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法不正確的是( )
A.A極的電極反應式為
+e-=Cl-+
B.當乙中銅電極質量減少6.4g，甲中A極區增加的日的個數為0.1NA
C.膜電池不適合在較高溫度環境下工作
D.反應過程中乙中電解質溶液c(Cu2+)不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．向藍色{［Cu(H2O)4]2+}硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水，溶液變為深藍色{［Cu(NH3)4]2+}。
(1)H2O和NH3分子中心原子的雜化類型分別為_______、______。分子中的鍵角：H2O_______NH3填(“大于”或“小于’)。原因是______。
(2)通過上述實驗現象可知，與Cu2+的配位能力：H2O___ NH3(填“大于”或“小于”)。
II．鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4 ( UO2(CO3)3〕等。回答下列問題：
(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。基態氟原子的價電子排布圖為______；
(2)①已知：(NH4)4［UO2(CO3)3] 
3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑，(NH4)4［UO2(CO3)3]存在的微粒間作用力是_____。
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵
② CO32-的空間構型______ ，寫出它的等電子體的化學式(分子、離子各寫一種____ 、____ 。
(3)UO2的晶胞結構如下圖所示：
①晶胞中U原子位于面心和頂點，氧原子填充在U原子堆積形成的空隙中，在該空隙中氧原子堆積形成的立體的空間構型為_______(填“立方體”、“四面體、“八面體”)；
②若兩個氧原子間的最短距離為a nm，則UD2晶體的密度為______g·cm-3。(列出含a計算式即可。用NA表示阿伏加德羅常數的值。)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A、B的分子式均為C11H12O5，均能發生如下變化。
已知：①A、B、C、 D均能與NaHCO3反應；
②只有A、D能與FeCl3溶液發生顯色反應，A苯環上的一溴代物只有兩種；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能發生銀鏡反應。
根據題意回答下列問題：
(1)反應③的反應類型是_____；反應⑥的條件是_______ 。
(2)寫出F的結構簡式___；D中含氧官能團的名稱是_______。
(3)E是C的縮聚產物，寫出反應②的化學方程式__________ 。
(4)下列關于A～I的說法中正確的是____ (選填編號)。
a．I的結構簡式為
b．D在一定條件下也可以反應形成高聚物
c．G具有8元環狀結構
d．等質量的A與B分別與足量NaOH溶液反應，消耗等量的NaOH
(5)寫出B與足量NaOH溶液共熱的化學方程式______。
(6) D的同分異構體有很多種，寫出同時滿足下列要求的其中一種同分異構體的結構簡式______。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應；能發生銀鏡反應但不能水解；③苯環上的一鹵代物只有2種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化圖如下圖，下列說法正確的是：
A. 單斜硫沒有正交硫穩定
B. S(s，單斜)＝S(s，正交) △H＝＋0.33 kJ· mol－1
C. 相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D. ①式表示斷裂l mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A.NaCl(aq)
Na(s)
NaOH(aq)
B.Al(s)
Al(OH)3(s)
AlCl3(s)
C.HCl(aq)
Cl2
Ca(ClO)2
D.AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq)
Ag(s)
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