Question

【題目】下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：

產物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質。試填寫下列空白：
（1）L的化學式為：
（2）用電子式表示F的形成過程
（3）寫出E+F+L=J+I+H反應的離子方程式：
（4）H和G之間反應的化學方程式為： ， 每生成2.4克的D轉移 mol電子。

Answer 1

【答案】
（1）H2O
（2）
（3）3S2-+2Al3++6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S ↑
（4）2H2S+SO2=3S+2H2O；0.1
【解析】（1）中學階段學習過的淡黃色固體單質為S，則G是二氧化硫，與SO2反應生成S的物質為H2S，二者反應生成S和水；
（2）從“J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀”可初步認定A是鋁，J是氫氧化鋁；從“I為NaCl溶液”可推出C為鈉，F為硫化鈉，B為Cl2 ， E為AlCl3 ， L為H2O，H為H2S，硫化鈉是離子化合物，其形成過程可表示為 ；
（3）根據以上分析可知E+F+L=J+I+H反應的離子方程式為3S2-+2Al3++6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S ↑；
（4）SO2具有氧化性，H2S具還原性，二者發生氧化還原反應生成S和H2O，反應的方程式為2H2S+SO2＝3S+2H2O，2.4gS是0.075mol，每生成3mol硫，轉移4mol電子，所以每生成2.4gS轉移0.1mol電子。
故答案為：（1）H2O；（2） ；（3）3S2-+2Al3++6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S ↑；（4）2H2S+SO2=3S+2H2O；0.1；
“D是淡黃色固體單質”，則D是S；其在空氣中燃燒產物G為SO2；“J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液”則J為Al(OH)3、A為Al、F為Na2S、C為Na、B為強酸、E為可溶性鋁鹽、H為H2S、L為H2O。據此結合設問進行作答。