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【題目】如圖是Cu﹣Zn原電池的裝置示意圖，下列敘述正確的是（）

A.Zn片是正極
B.電池工作時，H+在銅片上得電子
C.電池工作時，電能轉變為化學能，且鋅片逐漸被消耗
D.電池工作時，電子從鋅片通過硫酸溶液流向銅片

【答案】B
【解析】解：A、Cu﹣Zn﹣稀硫酸原電池放電時，較活潑的金屬鋅作負極，負極上失電子發生氧化反應，故A錯誤；
B、較不活潑的金屬銅作正極，正極H+在銅片上得電子發生還原反應，故B正確；
C、該原電池放電時，化學能轉變為電能，較活潑的金屬鋅作負極，且鋅片逐漸被消耗，故C錯誤；
D、電子從負極鋅片沿導線流向正極銅片，不經過溶液，故D錯誤．
故選B．
Cu﹣Zn﹣稀硫酸原電池放電時，化學能轉變為電能，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，據此分析．

練習冊系列答案

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（1）明礬石是制取化肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質．具體實驗步驟如圖1所示：

①操作I的名稱為
②混合肥料的主要成分是（寫化學式）．檢驗濾液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是：取少貨濾液Ⅱ于試管中，向其中加入適量的NaOH溶液，加熱，若產生氣體能夠使，則證明濾液Ⅱ中含有NH4+
③一定條件下，下列物質能與沉淀Ⅱ發生反應的是（填字母）
a．KSCN 溶液 b．Al c．NaOH 溶液
④空氣能夠為沉淀反應提供足量的（寫化學式）．
（2）堿式碳酸鋁鎂是常見胃藥“達喜”的主要成分．為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行了如下實驗：
①取堿式碳酸鋁鎂粉末6.02g，緩緩加入2.0molL﹣1鹽酸使其充分混合反應，反應過程中產生氣體的體積V（氣體）和消耗鹽酸的體積V（HC1）的關系如圖2所示，則堿式碳酸鋁鎂中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為
②將①反應后得到的混合液再和過量的氫氧化鈉溶液充分混合，反應完全后經過過濾、洗滌、干燥得沉淀3.48g，則堿式碳酸鋁鎂的化學式為．