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將1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發生反應： A(g)+B(g)

C(g)+D(g)，并達到平衡。C的體積分數隨時間變化如下圖I中曲線b所示，反應過程中的能量變化如圖II所示，下列說法不正確的是

A．反應在第4秒鐘達到化學平衡狀態，0～4秒內，以A表示的化學反應速率是0.225mol·L^-1·s^-1
B．該溫度下，反應的平衡常數數值約為7.36

A不正確，反應A(g)+B(g)

C(g)+D(g)為等體積反應，因達到平衡時C%為0.3，所以，平衡后C的物質的量為

，即C的物質的量變化量為0.9mol；則A的物質的量變化量為0.9mol；0～4秒內，以A表示的化學反應速率

mol·L^-1·s^-1

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫（1100℃）恒容密閉容器中發生反應：Na₂SO₄(s)+4H₂(g)

Na₂S(s)+4H₂O(g)。下列說法正確的是

A．該反應的平衡常數表達式K=c(H₂O)/c(H₂)

B．若容器內氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應已達到平衡狀態

C．若Na₂SO₄足量，改變起始充入H₂的濃度，達平衡時H₂的轉化率不變

D．若初始時投入2.84gNa₂SO₄與一定量H₂，反應達平衡時容器內固體共有2.264g，則Na₂SO₄的轉化率為45%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關合成氨的下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．加入催化劑能使合成氨反應速率加快	B．高壓有利于提高NH₃的產量
C．溫度過高不利于氨的生成	D．增大N₂濃度能提高H₂的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應：2A (s)＋3B(g)

C(g) ＋2D(g) △H＜0在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，V（正）減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，V（正）、V（逆）不變
④增大B的濃度，V（正）＞V（逆）
⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發生如下反應：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是

A．x的值為2	B．A的轉化率為40%
C．B的平衡濃度為0.8 mol/L	D．D的體積分數為20%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器中加入CO和H₂O(g)各1mol，發生反應：CO＋H₂O

CO₂＋H₂，達到平衡時生成0.7mol的CO₂，若其他條件和CO的起始量不變，一開始就加入4mol H₂O(g)，則達到平衡時生成的CO₂可能是

A．0.6mol

B．0.95mol

C．1mol

D．1.5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種常見化合物分子中所含原子數目依次為2、3、4、5，其中A、B含有18個電子，C、D含有10個電子。請回答：
（1）D中含有的化學鍵類型有，已知8gD與O₂完全燃燒，生成穩定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式。
（2）室溫下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的A，直至A過量，生成化合物XY₄Z（X

、Y、Z表示元素符號）。討論上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應溶質的化學式和溶液的pH。試填寫表中空白（要求填寫有關粒子化學式）：

	離子濃度由大到小的順序	溶質的化學式	溶液的pH
I	c(XY⁺₄)>c(Z^—)>c(OH^—)>c(H⁺)		pH>7
II	c(XY⁺₄)=c(Z^—)	XY₄Z、XY₃·H₂O
III		XY₄Z	pH<7
IV	c(Z^—)>c(H⁺)>c(XY⁺₄)> >c(OH^—)		pH<7

（3）B在空氣中完全燃燒生成E，在一定條件下發生E與O₂反應生成F。
①將0.05molE和0.03molO₂放入容積為1L的密閉容器中，達到平衡，測得c(F)=0.04mol·L^—1。計算該條件下反應的平衡常數K=          和E的平衡轉化率           。
②已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，下列措施中有利于提高E平衡轉化率的有        （填字母）。
A．升高溫度                   B．降低溫度        C．增大壓強          D．減小壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）硫酸生產中，SO₂催化氧化成SO₃的熱化學方程式為：
2 SO₂（g）+ O₂（g）

2 SO₃(g) △H =" —196.0" kJ．mol^-1
①容器體積不變時，為了提高SO₂的轉化率，可采用的措施是_____(填字母標號)。（2分）

A．加入V₂O₅做催化劑

B．

使用過量SO₂

C．高溫

D．通入過量空氣

②某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0mol SO₂和2.0molO₂,半分鐘后達到平衡，并放出352.8 kJ的熱量。此時SO₂的轉化率是_____,該溫度下的平衡常數K===_____________。（每空3分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，當關閉K時，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始時V_（_A_）=V_（_B_）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發生下列反應：2X(g)+2Y(g)

Z(g)+2W(g) △H＜0。達到平衡（Ⅰ）時，B中密度變為原來的

，試回答：

（1）設A、B兩容器中化學平衡常數分別為K₁和K₂，則它們的大小關系是K₁____K₂（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（2）B中X的轉化率α(X)_B為        。
（3）A中Z和B中的W物質的量的比較：
n(Z)_A      n(W)_B（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（4）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為       升（用含a的代數式表示，連通管中氣體體積不計）；在溫度不變的情況下，要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是                        。

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