Question

【題目】溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下：

步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO2 2小時。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。

步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經氫氣流干燥，最后進行真空干燥。

（1）實驗所用蒸餾水需經煮沸，煮沸目的是除去其中水中的 （寫化學式）。

（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為 ；

②控制反應在60℃進行，實驗中可采取的措施是 ；

（3）步驟2過濾需要避光的原因是 。

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是 ；最后溶劑改用乙醚的目的是 。

Answer 1

【答案】（1）O2；（2）①2Cu2+ +2Br－+SO2 +2H2O = 2CuBr↓+SO42－+4H+；②60℃水浴加熱；（3）防止CuBr見光分解；（4）防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶體快速干燥。

【解析】

試題分析：（1）CuBr在空氣中會被氧化，加熱煮沸的目的除去水中的氧氣，防止CuBr被氧化；（2）①根據投入量，以及目標產物，其離子反應方程式為：2Cu2＋＋2Br－＋SO2＋2H2O=2CuBr↓＋SO42－＋4H＋；②控制溫度在60℃，應該用水浴加熱，便于控制溫度，受熱均勻；（3）根據信息，CuBr見光分解，因此避光操作；（4）SO2具有還原性，CuBr易被氧化，因此洗滌劑中“溶有SO2”防止CuBr被氧化；除去表面的乙醇，并使晶體快速干燥。