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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,下圖為兩套實驗裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱:

___________;②__________;④___________

(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有__________,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為;_________。冷凝管中的水流從____________出(填字母代號)。

(3)現需配制250 mL 0.2 molL NaCl溶液,裝置II是某同學轉移溶液的示意圖,圖中的錯誤是__________________________________。

【答案】直形冷凝管 錐形瓶 1000mL的容量瓶 酒精燈 蒸餾 g f ①使用250mL的容量瓶;②用玻璃棒引流

【解析】

(1)根據裝置特點,①為直形冷凝管;②錐形瓶;④為1000mL的容量瓶;

(2)用蒸餾的方法分離沸點不同的液體,使用酒精燈進行加熱;冷凝管水流方向為下進上出;

(3)配制250 mL溶液,需要250mL的容量瓶;移液時,用玻璃棒引流。

(1)根據裝置特點,①為直形冷凝管;②錐形瓶;④為1000mL的容量瓶;

(2)用蒸餾的方法分離四氯化碳和酒精的混合物,使用酒精燈進行加熱;冷凝管水流方向為下進上出,即gf出;

(3)配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液,需要250mL的容量瓶;移液時,用玻璃棒引流。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國家的1/4。為此北京鋼鐵研究院對某尿塔腐蝕過程進行研究,得出下列腐蝕機理:

(1)H2S來自合成尿素的天然氣。在380K、體積為2L的密閉容器中,存在反應:H2(g)S(s)H2S(g) H=+21.6 kJ·mol1。反應達到平衡時,H2、SH2S的物質的量均為3 mol。

380K時該反應的化學平衡常數為__________。

②下列對該反應分析正確的是_________(填序號)。

(2)反應II的化學方程式為:____________________________________

(3)已知室溫下H2S2O3K12.2×101,K22.5×102。

Na2S2O3水溶液中電荷守恒式為___________________________

②反應IV的化學方程式_____________________________________。該反應_________(不能”)說明FeS溶解性強于FeS2O3。

(4)此尿塔的最終腐蝕產物為__________________。為了有效防腐,北鋼建議該尿塔在生產中用CuSO4溶液脫硫(H2S)”,離子反應方程式為_________。(室溫下,H2SK11.3×107、K27.1×1015CuSKsp6.3×1036)

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【題目】ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑,可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反應制得。無水草酸100℃可以升華。某學習小組用下圖裝置模擬工業制取收集ClO2

1)實驗時裝置A需在60~100℃進行的原因是_________,控制所需溫度的方法是________。

2)裝置A中反應產物有Na2CO3、ClO2CO2等,該反應的化學方程式為___________。

3)在裝置CClO2NaOH反應生成等物質的量的兩種鹽,其中一種鹽為NaClO2 ,寫出反應的離子方程式_________________

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【題目】中國科學院科研團隊研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是

A.該過程中H2O被還原生成氧氣

B.該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成

C.基于合成NH3的過程屬于氮的固定

D.該過程的化學方程式為:2N26H2O4NH33O2

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【題目】下列實驗現象預測正確的是

A

B

C

D

燒杯中產生白色沉淀,一段時間后沉淀無明顯變化

加鹽酸出現白色渾濁,加熱變澄清

KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色

液體分層,下層呈

無色

A.AB.BC.CD.D

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【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數據如下[已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol]:下列說法正確的是(  )

容器

反應物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

4mol NH3

NH3的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應物轉化率

α1

α2

α3

A. 2c1>c3 B. a+b>92.4 C. 2p2<p3 D. α13<1

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【題目】已知①---⑩號元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問題:

1)上述元素中屬于d區的有:________

2)②、③、④三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________(用元素符號表示)。

3)⑧號元素在元素周期表中的位置是_______________,其原子核外未成對電子數為_______________,⑩號原子處于基態時核外電子排布式為___________,已知元素⑩和⑦的電負性分別為1.92.5,則⑩與⑦形成的化合物屬于__________(填離子共價)化合物。

4)③號元素原子與①號元素原子形成的原子個數比為的分子X在①與④形成的化合物Y中的溶解度很大,其主要原因是____________。

5)④號和⑦號元素組成的原子個數比為3:1-2價陰離子的空間構型、中心原子的雜化類型分別是:________________________。

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數,則下列說法不正確的是

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B. 50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應后,轉移電子數為0.3NA

C. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數目為0.6NA

D. 常溫常壓下,8.8gN2O CO2混合氣體所含的原子總數為0.6NA

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【題目】在冶金工業中,常以C作為還原劑,如溫度高于980 K時,氧化產物以CO為主,低于980 K時以CO2為主。

(1)已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980 K時ΔHTΔS=0。當體系溫度低于980 K時,估計ΔHTΔS________0(選填“大于”、“小于”或“等于”);當體系溫度高于980 K時,該反應________自發進行(填“能”或“不能”)。

(2)電子工業中清洗硅片上的SiO2(s)的反應為:

SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g)

ΔH(298.15 K)=-94.0 kJ·mol-1

ΔS(298.15 K)=-75.8 J·mol-1·K-1

設ΔH和ΔS不隨溫度變化而變化,則此反應自發進行的溫度是________

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同步練習冊答案
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