【題目】1.28g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到VmL氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為( )
A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當反應達到平衡時，可能存在的數據是( )
A.SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1B.SO2為0.25 mol·L－1
C.SO2、SO3均為0.15 mol·L－1D.SO3為0.4 mol·L－1
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【題目】下表為元素周期表的一部分，根據表中所列出的元素回答下列問題。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
2 | a | b | c | d | |||
3 | e | f | g | h | i | j |
（1）f和d形成的物質的化學式為____。
（2）ac2分子的電子式為___。
（3）g單質溶于NaOH溶液的離子方程式為____。
（4）e單質在氧氣中點燃得到淡黃色固體
①淡黃色固體的電子式為___，
②該物質存在的化學鍵的類型有___。
（5）為了比較該部分周素表中非金屬元素的非金屬性強弱，以下說法不正確的是___。
a.可以利用這些元素的最高價氧化物對應水化物的酸性比較這些元素的非金屬性
b.已知j的氣態氫化物水溶液的酸性比i的氣態氫化物的水溶液酸性強，則非金屬j＞i
c.向i的氣態氫化物的水溶液中加j單質，發現溶液變渾濁，則i的非金屬性弱于j
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【題目】如下左圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列問題:
（1）甲池燃料電池的負極反應為___________________。
（2）寫出乙池中電解總反應的化學方程式: ___________________。
（3）甲池中消耗224mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生____g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。
（4）某同學利用甲醇燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實驗裝置(如上右圖)。若用于制漂白液，a 為電池的______極，電解質溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質溶液，陽極選用___作電極。
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【題目】硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業上有重要的用途。
（1）硫化鈉(Na2S)俗稱硫化堿，常用于印染及制藥工業。將硫化鈉溶于水，會導致水的電離程度____(該“增大”、“減小”威“不變”)；若微熱該溶液，pH會___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）硫氫化鈉(NaHS)常用作有機合成的中間體，其水溶液呈堿性。NaHS溶液中Na＋、H＋、HS－，OH－離子濃度由大到小的順序為____。
（3）若向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，可發生以下反應：
Na2S＋Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋S↓＋H2O(未配平)
①配平化學方程式：__Na2S＋__Na2SO3＋__H2SO4＝__Na2SO4＋__S↓＋__H2O
②反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比是__
（4）室溫時，已知H2S的Ka1＝1×10－7，Ka2＝1×10－13，若只考慮S2－的第一步水解，則 0.1 mol·L－1Na2S溶液pH約__
（5）化工生產中常用FeS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu2＋，其反應原理為：Cu2＋(aq)＋FeS(s)
CuS(s)＋Fe2＋(aq)。下列有關敘述中正確的是___
a.Ksp(FeS)<Ksp(CuS)
b.達到平衡時c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)
c.溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Fe2＋)、c(Cu2＋)都減小
d.該反應平衡常數
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【題目】關于化學反應速率和限度，下列說法正確的是：
A. 密閉容器中進行的如下反應：2X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
B. 對于反應：H2S(g) 
H2(g)＋S(s) ΔH＞0 ，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動
C. 一定條件下，2L 密閉容器中存在反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H＜0。達平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移動，平衡常數K變大
D. 增大反應物的濃度，平衡向右移動，生成物的百分含量不一定增大
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【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2。的反應方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )
A. 該反應中 NO2-被還原 B. 反應過程中溶液的pH 減小
C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. □中的粒子是 OH-
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【題目】溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示[AG=lgc(H+)/c(OH)]。室溫下，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，AG隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示，下列敘述正確的是
A. HX、HY均為弱酸
B. a點由水電離出的c(H+)=1.0×10－12mol·L-1
C. c點溶液中：c(HY) ＜c(Na+)＜c(Y－)
D. b點時，溶液的pH=7，酸堿恰好完全中和
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【題目】密封容器中發生可逆反應：X2+Y2
2Z，已知起始時X2、Y2、Z的物質的量濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。反應在一定條件下進行到某一時刻時，各物質的物質的量濃度可能是（ ）
A.c(X2)=0.2mol/LB.c(Y2)=0.35mol/LC.c(Y2)=0.2mol/LD.c(Z)=0.4mol/L
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