Question

（2009?廣州模擬）我國首創的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流．電池總反應為：4A1+3O₂+6H₂O=4A1（OH）₃，下列說法不正確的是（　　）

A．鉑做成網狀的目的是為了節省鉑的用量

B．正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．電池工作時，陰離子向負極移動

D．該電池的一大優點是只需更換鋁板就可繼續使用

Answer 1

分析：根據電池總反應可知，電池工作時，負極為Al，發生氧化反應，電極反應式為Al-3e^-+3OH^-=Al（OH）₃，正極上通入空氣，發生還原反應，正極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，結合原電池的工作原理解答該題．

解答：解：A、鉑做成網狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，與是否省電無關，故A錯誤；
B、正極上通入空氣，發生還原反應，正極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故B正確；
C、電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故C正確；
D、Al不斷反應，不斷溶解，所以一段時間后，更換鋁板就可以繼續使用，故D正確．
故選A．

點評：本題考查化學電源知識，題目難度中等，注意原電池的兩極上的變化以及原電池原理．