Question

【三選一----化學與技術】 
純堿是一種重要的化工原料，目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：
（1）“氨堿法”產生大量CaCl₂廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl₂的化學方程式：___________；
（2）寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式：___________ 、____________ ；
（3）CO₂是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來源有何不同？   _____________；
（4）“聯合制堿法”是對“氨堿法”的改進，其相對優點有___________ （填序號）
A．提高了原料的原子利用率     B．降低了生產成本 C．減少了環境污染             
D．減輕了對設備的腐蝕
（5）綠色化學的主要原則之一是提高反應的原子利用率。根據“聯合制堿法”總反應，列出計算原子利用率的表達式：原子利用率（%）=  ____________ 。
（6）產品純堿中常含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，已知所取產品的質量為m₁g，加熱后所剩固體的質量為m₂g，則純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為 _____________。

Answer 1

（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O 
（2）NH₃+CO₂+H₂O+NaCl(飽和)===NaHCO₃↓+NH₄Cl ;2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 
（3）“氨堿法”的CO₂來源于石灰石煅燒，“聯合制堿法”的CO₂來源于合成氨工業的廢氣。
（4）ABC
（5）“聯合制堿法”原子利用率的表達式：

（6）w(NaHCO₃)=