【題目】在有氣體參加的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的方法是
①增大反應(yīng)物濃度②增大壓強(qiáng)③升高溫度④加入催化劑
A.③④B.②③C.①③D.①④
【答案】A
【解析】
增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，而升高溫度、加入催化劑既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，移去生成物，活化分子數(shù)目減少，只有③④正確，故選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH、Cl、
離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是
A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：＋Ba2＋＋OH
BaCO3↓＋H2O
B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I、
、
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲為NaHCO3，乙為 AlCl3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)
B. 離子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r（W2－）＞r（Q－）＞r（Y2－）＞r（Z3+）
C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
D. X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體：①5.6L H2S ②0.5mol NH3 ③5g C2H6(氣體)④8g CH4，按要求將它們由大到小排列（填寫(xiě)序號(hào)）：
（1）體積____________，（2）氫原子數(shù)________，（3）密度_________，
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備N(xiāo)aNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究（A中加熱裝置已略去）。
【背景素材】
①2NO＋Na2O2===2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO
，MnO
被還原為Mn2＋。
③在酸性條件下NaNO2能把I－氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I－。
【制備N(xiāo)aNO2】
（1） 裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2） B裝置的目的是① ，② 。
（3） 為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是 （填序號(hào)）。
A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無(wú)水CaCl2 D. 生石灰
（4） E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
【測(cè)定NaNO2純度】
（5） 本小題可供選擇的試劑有：
A.稀硫酸
B.c1mol·L-1KI溶液
C.淀粉溶液
D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液
E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的還原性來(lái)測(cè)定其純度，可選擇的試劑是 （填序號(hào)）。
②利用NaNO2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟是：準(zhǔn)確稱(chēng)取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解 （請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A. C→CO→CO2→Na2CO3
B. S→SO3→H2SO4→Na2SO4
C. Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3
D. N2→NO→NO2→HNO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下：
（1）由FeCl3· 6H2O晶體制備無(wú)水FeCl3應(yīng)采取的措施是： 。
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH＝4時(shí)，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常溫下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。
（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱(chēng)取2.300g無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸， 再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-
① 寫(xiě)出加入稍過(guò)量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式： 。
② 求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。已知：
S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)。下列說(shuō)法不正確的是
A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是2∶l
B．上述反應(yīng)中的Na2CO3和Na2S的物質(zhì)的量比最佳是1∶2
C．每生成l mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．通入的SO2過(guò)量很多，將會(huì)產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有周期表中前四周期的五種元素A、B、C、D、E，其中A、B、C為金屬且位于同一周期，原子序數(shù)C>B>A；A、C核外均沒(méi)有未成對(duì)電子；B被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，B原子核外有二個(gè)未成對(duì)電子和三個(gè)空軌道；D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍；E能與D形成化合物ED2，可用于自來(lái)水的消毒。
（1）B元素基態(tài)原子的電子排布式為_______，E元素在周期表中的位置為_______。
（2）化合物E2D分子的立體構(gòu)型為________，中心原子采用_______雜化。
（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：136.4℃。則該化合物屬于____晶體，晶體內(nèi)含有的作用力類(lèi)型有_______。
（4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則晶體的化學(xué)式為______。若最近的B 與D的原子距離為acm，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為_______g/cm3。
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