Question

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，D與E的氫化物分子構型都是V型。A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C、D形成電子總數相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態。
請回答下列問題(填空時用實際符號)
（1）C的元素符號是___________；元素F在周期表中的位置___________。
（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態化合物，假若現在科學家制出另一種直線型氣態化合物B₂D₂分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B₂D₂電子式為___________，其固體時的晶體類型是___________。
（3）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C₄分子。C₄分子結構如圖所示，已知斷裂lmolC－C吸收167kJ熱量，生成Imo1C=C放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是___________。

① C₄屬于一種新型的化合物
② C₄沸點比P₄(白磷)低
③ lmol C₄氣體轉變為C₂吸收882kJ熱量
④ C₄與C₂互為同素異形體
⑤ C₄穩定性比P₄(白磷)差
⑥ C₄屬于原子晶體
⑦ C₄和P₄ (白磷)的晶體都屬于分子晶體
⑧ C₄與C₂互為同分異構體
（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結構，則該分子的結構式為_________，其空間構型為___________。
（5）為了除去化合物乙(A₂ED₄)；稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂為氧化劑，發生反應的離子方程式為：_________________________________
（6）E與F形成的化合物E₂F₂在橡膠工業上有重要用途，遇水易水解，其空間結構與A₂D₂極為相似。對此以下說法正確的是___________。
a．E₂F₂的結構式為：F－E-E－F
b．E₂F₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
c．E₂Br₂與E₂F₂結構相似，熔沸點：E₂Br₂> E₂F₂
d．E₂F₂與H₂O反應的化學方程式可能為：2E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF
（7）舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱(用化學方程式或用語言文字表達均可)：____________________________________________

Answer 1

（1）N；第3周期第ⅦA族
（2）；分子晶體
（3）②④⑦ 
（4）；三角錐形
（5）H₂O₂+H₂SO₃=2H⁺ +SO₄^2-+H₂O
（6）acd 
（7）C1₂+H₂S=S↓+2HCl