【題目】6.5g Zn在與足量鹽酸反應時產生的H2 在標準狀況下的體積是多少升？
__________________________________
【答案】解：設產生H2的體積為V（H2 ）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 
65g 22.4L
6.5g V（H2）
V（H2）= 
=2.24L
答：產生的H2在標準狀況下的體積是2.24L。
【解析】
解法一：6.5g Zn在與足量鹽酸反應，說明Zn完全反應，設產生H2的體積為V（H2 ）
根據(jù)化學反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65g 22.4L
6.5g V（H2）
V（H2）= =2.24L
答：產生的H2在標準狀況下的體積是2.24L。
解法二：根據(jù)化學反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2 可知消耗1molZn則生成1mol H2，6.5g Zn鋅的物質的量為6.5g÷65g/mol=0.1mol,所以生成0.1mol H2，標況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
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【題目】常溫下，向濃度均為0.1 mol/L 體積均為10mL的兩種一元酸（HX、HY）溶液中，分別滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. N點：c(Na+)＝c(Y- )＋c(HY)
B. M點：c(X－)＞c(Na+)
C. 滴至pH=7時，消耗NaOH溶液的體積：HX＞HY
D. 滴入10mLNaOH溶液時，溶液中水的電離程度：HX＜HY
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【題目】能用H++OH﹣=H2O來表示的化學反應是（ ）
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應
B.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反應
D.二氧化碳通入澄清石灰水中
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【題目】下表是實驗室制備氣體的有關內容：
編號 | 實驗內容 | 實驗原理 | 氣體發(fā)生裝置 |
① | 制氧氣 | H2O2―→O2 | |
② | 制氨氣 | NH4Cl―→NH3 | |
③ | 制氯氣 | HCl―→Cl2 |
（1）上表氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是____填氣體的化學式，下同）；從反應原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是________。
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中_______。
（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為________________。
（4）制備Cl2需用8 mol·L－1的鹽酸100 mL，現(xiàn)用12 mol·L－1的鹽酸來配制。
①為提高配制的精確度，量取濃鹽酸的儀器可選用下列中的______填序號）：
②配制過程中，除上圖所列儀器外，還需要的儀器有________、________、______。
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【題目】氨基磺酸鎳[Ni(H2NSO3)2]是工業(yè)電鍍鎳所必需的化工原料，某科研小組先用尿素、SO3合成中間體氨基磺酸(H2NSO3H)，再用氨基磺酸、金屬鎳和雙氧水反應來合成氨基磺酸鎳。已知磺化制氨基磺酸反應原理和整個過程的流程圖如下：
①CO(NH2)2(s)+SO3(g)→H2NCONHSO3H(s) △H<0
②H2NCONHSO3H (s)+ H2SO4→2H2NSO3H (s)+ CO2↑
已知物質的部分性質如下：
物質 | 溶解性 | 穩(wěn)定性 | 酸堿性 |
氨基磺酸 | 溶于水、不溶于乙醇 | pH較低時發(fā)生水解生成NH4HSO4 | 強酸性 |
氨基磺酸鎳 | 溶于水、乙醇 | 高于110℃時分解 | 酸性 |
請回答
(1)操作A的名稱是_________液體1的主要成分是_______（填化學式）。
(2)“磺化”過程的溫度與產率的關系如下圖。溫度高于80℃時氨基磺酸的產率會降低，原因一是升高溫度平衡逆向移動，原因二是__________。
(3)寫出制備氨基磺酸鎳的化學方程式____________________。
(4)寫出固體2洗滌的操作過程___________________。
(5)流程圖中“天藍色溶液”需要調節(jié)pH=5~6的原因是___________。
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【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：
MnO2+4HCI(濃)
MnCl2+C12↑+2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L。
請回答下列問題：
（1）參加反應的二氧化錳的質量為 。
（2）參加反應的HCl的物質的量為 。
（3）實驗室備用的濃鹽酸質量分數(shù)為36．5％，密度為1．19g·cm-3, 為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度: 。
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【題目】下列敘述中錯誤的是（ ）
A.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值與12g 12C所含的碳原子數(shù)相等
B.在0.5mol Na2SO4 中，含有的Na+ 數(shù)約是6.02×1023
C.等物質的量的O2 與O3 ， 所含氧原子數(shù)相等
D.摩爾是物質的量的單位
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【題目】以下是抗腫瘤藥物中一種關鍵中間體G的合成路線(部分反應條件及副產物已略去):
已知以下信息:
（1）B比A的相對分子質量大79
（2）反應④包含一系列過程，D的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性
（3）
回答下列問題:
（1）反應①和⑥的條件分別是___________、___________。
（2）下列說法不正確的是______________。
A. C物質能使三氯化鐵溶液顯紫色 B. D分子中含有羧基和羥基
C. E能發(fā)生氧化、加成、取代、縮聚反應 D.1molF最多可與5molH2發(fā)生加成反應
（3）反應⑤的類型是_____________________。由C 和D生成E的化學反應方程式：_________________________________。
（4）G的結構簡式為_______________________。既能發(fā)生銀鏡反應，又含苯環(huán)的G的同分異構體有_________種。
（5） 由2分子E生成的含有3個六元環(huán)化合物中不同化學環(huán)境的氫原子共有_______種。
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