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【題目】將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是

A. Zn電極上發生還原反應

B. 片刻后鹽橋中的Cl－向乙裝置中移動

C. 當電路中有0.2mol電子轉移時，甲池增重質量為6.5克

D. 電子的流動方向從Zn→a ； b→Cu

【答案】D

【解析】A．由圖可知，K閉合時，甲、乙構成原電池，Zn為負極，失去電子發生氧化反應，故A錯誤；B．原電池中，陰離子向負極移動，因此鹽橋中Cl－離子向甲移動，故B錯誤；C．當電路中有0.2mol電子轉移時，甲池中溶解的鋅為0.1mol，質量為6.5克，鹽橋中有0.2mol氯離子進入甲池中，甲池增重質量為6.5g+7.1g，故C錯誤；D．電子由負極流向正極，電子不能進入溶液中，則電子沿Zn→a，b→Cu路徑流動，故D正確；故選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)常用于治療缺鐵性貧血，也可作食品營養強化劑，它可由糠醛（）和硫酸亞鐵制備。已知。

回答下列問題

I.制備富馬酸(實驗裝置如圖所示，夾持裝置已略去)

（1）將45.0g氯酸鈉、0.2g五氧化二釩置于三頸燒瓶中，加入適量水，滴加糠醛并加熱至90~100℃，維持此溫度3~4h。實驗中冷凝管的作用是_________，冷卻液宜從___________ (填a”或“b”)處進入。

（2）冰水冷卻使其結晶，并通過___________操作可以得到富馬酸粗品。

（3）再用1mol·L－1HCl溶液重結晶，得到純富馬酸。該操作中用1mol·L－1HCl溶液的原因是_____________。

Ⅱ.合成富馬酸亞鐵

（4）取富馬酸溶于適量水中，加入碳酸鈉并加熱、攪拌，調節pH6.5~6.7，產生大量氣泡。寫出該反應的化學方程式：___________。

（5）將硫酸亞鐵溶液和適量的Na2SO3溶液緩慢加入上述反應液中，維持溫度100℃并充分攪拌3~4h。

①該操作過程中加入適量的Na2SO3溶液，其目的是___________。

②寫出生成富馬酸亞鐵的離子方程式：_____________。

（6）過濾、干燥得到產品。

過濾時濾紙要緊貼漏斗內壁，原因是________。

Ⅲ.產品純度測定

（7）取0.300g樣品置于250mL錐形瓶中，加入15.00mL硫酸，加熱溶解后冷卻，再加入50.00mL新沸過的冷水和2滴鄰二氮菲指示液，此時溶液呈紅色；立即用0.1000mol·L－1硫酸鈰(Ⅳ)銨[(NH4)2Ce(SO4)3]標準液滴定(還原產物為Ce3+)，滴定終點溶液變為淺藍色。平行測定三次，平均消耗17.30mL標準液，則樣品的純度為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )

A. 該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B. 加入催化劑，該反應的ΔH變小

C. 反應物的總能量小于生成物的總能量

D. 如果該反應生成液態CH3OH，則ΔH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優良的環保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料電池的燃料。

(1) 寫出甲醚燃燒的熱化學方程式；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；計算反應4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)== 2CH3OCH3(g)的反應熱為；

(2)工業上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)+ 2CO2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H＜0

①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應。下列能判斷反應達到化學平衡狀態的是 (選填編號，注意大小寫)

a．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變

b．單位時間內有2mol H2消耗時，有1mol H2O生成

c．容器中氣體密度不再改變

d．容器中氣體壓強不再改變

②溫度升高，該化學平衡移動后，達到新的平衡，CH3OCH3的產率將 (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池的負極反應式的其中一個產物是CO32-，請寫出該反應的負極反應式；

(4)用(3)中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500 mL NaCl溶液，裝置如圖所示：

請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現象是；當燃料電池消耗2.8 LO2(標準狀況下)時，計算此時：NaCl溶液的pH= (假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是( )

A. v(A)=0.15 mol·L－1·min－1B. v(B)=0.01 mol·L－1·s－1

C. v(C)=0.40 mol·L－1·min－1D. v(D)=0.45 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類正確的是

	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
A	NaOH	H2SO4	BaCO3	MgO	CO2
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
C	NaOH	CH3COOH	CaCl2	CO	SO2
D	KOH	HNO3	CaCO3	H2O	SO3

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途，請回答下列問題。

(1)砷的基態原子的電子排布式為___________________。

(2)原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為______________。

(3)NH3的沸點比PH3高，原因是___________；PO43-離子的立體構型為___________。

(4)AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類型為______________。

(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請根據結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3 酸性強的原因_____________________。

(6)磷的一種單質白磷（P4）屬于分子晶體，其晶胞結構如下圖。已知最近兩個白磷分子間的距離為 a pm（1pm=10-12m），阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為__________________g/cm3（只要求列算式，不必計算）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構如圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是(　　)

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每轉移0.1 mol電子，消耗標準狀況下1.12 L的H2

D. H＋由b極通過固體酸電解質傳遞到a極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素的原子序數均小于18，其最高正價數依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數為2．A、C原子的核外次外層電子數為8．D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強酸，則：

（1）A、B、C、D的名稱分別是 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______。

（2）A的離子結構示意圖是 ______ ，C的原子結構示意圖是 ______。

（3）C的最高價氧化物對應的水化物與A的氫氧化物生成 ______ 種鹽，其生成的正鹽的化學式為 ______。

（4）D的氣態氫化物的電子式 ______ 、A的氫氧化物的電子式 ______。

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