【題目】13.8g氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和氣態水，放出1016.5kJ熱量．
（1）該反應的熱化學方程式為 ．
（2）已知：H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJmol﹣1 ， 則標準狀況下11.2L乙硼烷氣體完全燃燒生成液態水時放出的熱量為kJ．
【答案】
（1）B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ/mol
（2）1082.5
【解析】解：（1）n（B2H6）= 
=0.5mol，在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和氣態水，方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g），放出1016.5kJ熱量，1molB2H6（g）燃燒放出熱量為1016.5kJ×2=2033kJ，則熱化學方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ/mol， 所以答案是：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ/mol；（2）已知①H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJmol﹣1 ， ②B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ/mol；
則②﹣①×3可得B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol，
則標準狀況下11.2L乙硼烷氣體，即0.5mol，完全燃燒生成液態水時放出的熱量為2165kJ/mol×0.5mol=1082.5kJ．
所以答案是：1082.5．
【考點精析】通過靈活運用反應熱和焓變，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱即可以解答此題．
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
B．實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-
NH3↑+H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2 MnO4-+6H++H2O2===2Mn2++3O2↑+4H2O
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【題目】使2molN2和6molH2混合發生反應：N2(g)+3H2(s)
2NH3(g)，（正反應為放熱反應）下列說法錯誤的是
A. 升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量變大
B. 升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變
C. 當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1∶3
D. 當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動
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【題目】利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律． 
（1）儀器D的名稱為 ．
（2）已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣．若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化鉀混合溶液．觀察到C中溶液的現象即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，應將尾氣通入溶液．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液進行實驗．但有的同學認為由于鹽酸具有揮發性對實驗造成干擾，需要改進實驗方法：先將產生的氣體通入溶液除去HCl，氣體再通入Na2SiO3溶液，觀察裝置C中出現現象即可證明，C中發生的化學反應能夠證明非金屬性強弱（C＞Si）的理論依據是 ．
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【題目】《天工開物》記載古代四川“井火取鹽”的過程:“臨邛(地名)火井(廢井，廢氣遇明火可燃)一所，縱廣五尺，深二三丈”“取井火還煮井水”“一水得四五斗鹽”，“井火”燃燒的物質是
A. 天然氣B. 煤炭C. 石油D. 石蠟
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【題目】下列化學用語表達正確的是（ ）
A.質量數之和是質子數之和兩倍的水分子符號可能是D 
O
B.Mg的原子結構示意圖為 
C.次氯酸的電子式為 
D.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH﹣+HCO3一═H2O+CO32﹣
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【題目】體硼是由 
和 
B兩種同位素構成的．已知5.4克晶體硼（B）全部氫化生成B2H6 （硼烷）氣體時，可得標準狀況下5.6L硼烷，則晶體硼中 和 B兩種核素的原子個數比是（ ）
A.1：1
B.1：3
C.1：4
D.1：2
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【題目】銨明礬是一種廣泛應用與醫藥、食品、污水處理等多個行業的重要化工產品。以高嶺土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）為原料制備硫酸鋁晶體Al2(SO4)318H2O]和銨明礬NH4Al(SO4)212H2O]的工藝流程如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）高嶺土首先需要灼燒，實驗室灼燒高嶺土所需的實驗儀器有_________________（填字母）。
a.蒸發皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精燈 e.三腳架 f.坩堝 g.燒杯 h.試管
（2）研究發現，隨著酸熔溫度升高，氧化鋁的溶出率增大，但若酸熔時溫度過高（超過240℃），SiO2不僅會消耗硫酸，導致氧化鋁溶出率下降，還會同時產生高溫的腐蝕性氣體，該副反應的化學方程式為_____。
（3）要檢驗除鐵后的濾液中是否含有Fe3＋，應采取的實驗方法為________；濾渣2的主要成分為______（填化學式）。
（4）中和結晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液，先用硫酸調節酸鋁比（溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體，寫出該過程中的總反應方程式_______。
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【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（ ）
A. 980 mL，117.0 g B. 500 mL，117 g
C. 1 000 mL，117.0 g D. 任意規格，111.2 g
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