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下列排列順序正確的是（）
①熱穩定性：H₂O>HF>H₂S
②原子半徑：O <Mg <Na
③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄
④電負性： F > O >S

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

①錯，熱穩定性：HF>H₂O> H₂S，非金屬性越強，對應氫化物越穩定；②正確，原子半徑：O <Mg <Na，一般來說，同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上到下，原子半徑增大；③錯，酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強；④正確，電負性： F > O >S，電負性為吸引電子能力大小，半徑越小，電負性越強；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的是

A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引吸引力

B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數

C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩定結構

D．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）（1）第四周期元素的基態原子中，4p軌道半充滿的是          ，3d軌道半充滿的是          ，4s軌道半充滿的是            。
（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，原子中能量最高的是           軌道上的電子，其電子云在空間有                             伸展方向；元素X的氫化物的電子式是             。元素Y的原子最外層電子排布式為ns^n—1npⁿ⁺¹，元素Y的氫化物的結構式               ，Y的電負性比X       （填大、小）。在X的單質分子中，X的原子之間存在著______個σ鍵和______個π鍵。X分子中X與X形成鍵的鍵長比白磷(P₄)分子中磷磷鍵的鍵長________（填長或短）；X分子中的鍵能比白磷(P₄)分子中的鍵能       （填大或小）
（3）氯化溴（BrCl）的化學性質類似于鹵素單質，氯化溴的電子式是              ，它是由        鍵（填σ鍵或π鍵）形成的。氯化溴和水反應生成了一種三原子分子，該分
子的電子式為              。氯化溴中溴顯      價，原因是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內的質子數之和是C、F兩元素原子核內質子數之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為         ，其Y分子屬于            （填“極性”、“非極性”）分子。
（2）E是非金屬元素，但能表現出一些金屬元素的性質，請寫出單質E與氫氧化鈉溶液反應的離子方
程式
（3）一定條件下，A的單質氣體與B的單質氣體充分反應生成6.8g W氣體[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式
（4）A的單質與C的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質氣體，N極通入C的單質氣體，則N極的電極反應式        。
（5）在10升的密閉容器中，通入2mol的FC₂氣體和3molC的氣體單質，一定條件下反應后生成FC₃氣體，當反應達到平衡時，單質C的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC₂的轉化率為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關₂₂⁴⁸Ti和₂₂⁵⁰Ti的說法中正確的是(　　)

A．₂₂⁴⁸Ti和₂₂⁵⁰Ti原子中均含有22個中子

B．₂₂⁴⁸Ti和₂₂⁵⁰Ti核外均有4個電子層

C．分別由₂₂⁴⁸Ti和₂₂⁵⁰Ti組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體

D．₂₂⁴⁸Ti與₂₂⁵⁰Ti為同一核素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）

A．分子中一定含有化學鍵	B．共價化合物一定不含離子鍵
C．含有金屬元素的離子一定是陽離子	D．非金屬元素的化合物一定不含離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY₂，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 molXY₂含有54 mol電子。
（1）該融雪劑的化學式是；X與氫元素形成的化合物的是。
（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D

與Y相鄰，則D的離子

結構示意圖是；D與E能形成

一種非極性分子，該分子的結構式為        ；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是            。
（3）元素W與Y同周期，其單質是原子晶體；元素Z的單質分子Z₂中有3個共價健；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是          .
（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R₂與NaOH溶液反應的產物之一是OR₂，該反應的離子方程式為                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）現有A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；1molC單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH₂；D^－的電子層結構與Ar原子相同。請回答下列問題：
⑴在右圖塔式周期表相應位置標出A、B、C、D 四種元素的元素符號。同時在圖中將過渡元素涂黑。

⑵用電子式表示B與C形成化合物的過程___________。
⑶圖中“鉀”和D形成的簡單離子的半徑大小為________________（用離子符號和“>”、“=”或“<”表示）。
⑷元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中A和D的非金屬性強弱的研究方案中比較可行的是_________（填序號）。
①比較兩種單質的顏色 ②比較氫化物的穩定性
③比較原子半徑大小　　 ④比較最高價氧化物對應水化物的酸性
⑸A元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數比為1:3，相對分子質量為120.5。則該物質的結構式為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）X、Y、Z、E和F分別代表原子序數依次增大的五種短周期元素，它們滿足以下條件：①Z元素的原子半徑是短周期元素中除稀有氣體外半徑最大的；②X與Z同主族，Y與F同主族；③X與F可組成化學式為X₂F的共價化合物；④Z和E二者的最高價氧化物對應的水化物之間能發生反應。請填空：
（1）寫出F元素在元素周期表中的位置
（2）X和Y可形成電子數相等的兩種粒子，該兩

種粒子反應后生成一種中性分子，反應的離子方程式是                                            。
（3）寫出單質E與Z的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：             。
（4）均含有X、Y、Z和F四種元素的兩種化合物在溶液中發生反應的離子方程式
                  。

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