Question

（18分）現有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題。

Ⅰ 探究濃硫酸的某些性質

（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。

（2）將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為________。

未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：____                  。

（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象。

寫出A中發生反應的化學方程式___________________________(只寫一個)。

B中的現象是______________,由此可得到濃硫酸具有____________性。

（4）隨著反應的進行，A中還可能發生某些離子反應。寫出相應的離子方程式________________________________(只寫一個)。

（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ 測定鐵的質量分數

（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。

鐵碳合金中鐵的質量分數為_____________________(寫表達式)。

（7）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數據即可。為了快速和準確的計算出鐵的質量分數，最簡便的實驗操作是_________________(填寫代號)。

A．用排水法測定H₂的體積

B．反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量

C．測定反應前后裝置和藥品的總質量

 

Answer 1

（2）蒸餾燒瓶（2分） 常溫下，Fe被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應（2分）（3）2Fe+6H₂SO₄(濃)Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O（2分）

（或C+2H₂SO₄(濃)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O）  品紅溶液逐漸褪色（2分）     強氧化性（2分）（4）2Fe³⁺＋Fe＝3Fe^2＋（或Fe＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂↑）（2分）

（5）鐵碳在酸溶液中形成原電池（2分）

（6）×100%（或×100%或×100%）（2分）（7）B（2分）

解析: