【題目】某溶液中可能存在Br－、CO
、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的幾種．現取該溶液進行實驗，得到如下現象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是（ ）
A. Al3＋、Na＋、SO
B. Mg2＋、CO、Br－
C. Al3＋、Mg2＋、SO
D. Al3＋、Br－、SO
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【題目】對充有氖氣的霓紅燈管通電，燈管發出紅色光．產生這一現象的主要原因（ ）
A.電子由激發態向基態躍遷時以光的形式釋放能量
B.電子由基態向激發態躍遷時吸收除紅光以外的光線
C.氖原子獲得電子后轉變成發出紅光的物質
D.在電流作用下，氖原子與構成燈管的物質反應
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【題目】有關合金的敘述錯誤的是 ( )。
A. 鐵與非金屬氯、氧等很難形成合金
B. 合金是混合物
C. 合金具有固定的熔點
D. 形成合金后，其熔點要提高
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【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。
a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2
d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為_______________。
a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。
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【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質的量分數隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是
A. 隨著稀鹽酸的加入，溶液中
保持不變
B. 根據A點計算，Ka2 (H2CO3)的數量級為10-3
C. B 點所處的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D. 當pH約為8時，溶液中開始放出CO2氣體
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【題目】把3.06g鋁和鎂的混合物粉末放入100mL鹽酸中，恰好完全反應，并得到標準狀況下3.36LH2 ． 計算：
（1）該合金中鋁的物質的量；
（2）該合金中鎂的質量；
（3）反應后溶液中Cl﹣的物質的量濃度（假定反應體積仍為100mL）．（要有過程）
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 氯化銨溶液，加水稀釋時，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小
B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍：pH(HA) > pH(鹽酸)
C. 已知25℃時，HA的Ka=6.25×10—5，當pH為5.0時，HA溶液中
= 0.16
D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)
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【題目】下列說法正確的是( )。
A. 酯化反應也屬于加成反應
B. 酯化反應中羧酸脫去羧基中的羥基,醇脫去羥基中的氫原子生成水
C. 濃硫酸在酯化反應中只起催化劑的作用
D. 欲使酯化反應生成的酯分離并提純,可以將酯蒸氣通過導管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下,再用分液漏斗分離
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