Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①F的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素；

②A的內層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；

③C、E同主族且C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；

④D是金屬性最強的短周期元素。完成下列問題

（1）F在元素周期表的位置______________。

（2）B、C、D、E的原子半徑由小到大順序是_________ （用元素符號表示）。

（3）已知D在C的單質中燃燒生成淡黃色的固體化合物甲，甲的化學式為_______________，電子式為_______，甲中的化學鍵類型為____________________。

（4）A的單質與E的最高價含氧酸反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）第四周期ⅠB族

（2）O＜N＜S＜Na

（3）Na2O2 共價鍵和離子鍵（或非極性共價鍵和離子鍵）

（4）C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【解析】試題分析：F的原子序數(shù)為29，則F為Cu元素；A的內層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，可知A為碳元素；C、E同主族且C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則C為氧元素，E為硫元素，并可知B為氮元素；D是金屬性最強的短周期元素，可知D為鈉元素；

（1）銅元素在元素周期表的位置為第四周期ⅠB族。

（2）同周期主族元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則N、O、Na、S的原子半徑由小到大順序是O＜N＜S＜Na。

（3）Na在氧氣中燃燒生成淡黃色的固體Na2O2，其電子式為，含有的化學鍵類型為共價鍵和離子鍵。

（4）C與濃硫酸混合加熱，發(fā)生反應的化學方程式為C＋2H2SO4（濃）A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①F的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素；

②A的內層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；

③C、E同主族且C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；

④D是金屬性最強的短周期元素。完成下列問題

（1）F在元素周期表的位置______________。

（2）B、C、D、E的原子半徑由小到大順序是_________ （用元素符號表示）。

（3）已知D在C的單質中燃燒生成淡黃色的固體化合物甲，甲的化學式為_______________，電子式為_______，甲中的化學鍵類型為____________________。

（4）A的單質與E的最高價含氧酸反應的化學方程式 。

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。