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下列各組順序的排列不正確的是( )

A．離子半徑：F^->Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺	B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃
C．酸性強弱： H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃	D．最高正化合價：N＜O＜F

具有相同核電核數的微粒，核電核數大的半徑小，則 A正確；同周期由左向右元素非
金屬性逐漸增強，氫化物越來越穩(wěn)定，最高價含氧酸酸性逐漸增強，同主族元素由上到下最
高價含氧酸酸性逐漸減弱，則BC正確；N的最高正化合價為+5，O、F無正價D錯。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）用“>”或“<”填空：
（1）酸性：H₂CO₃___________H₂SiO₃,H₂SiO₃___________H₃PO₄。
（2）堿性：Ca(OH)₂___________Ba(OH)₂，Mg(OH)₂___________Al(OH)₃
（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH₃___________ H₂O， H₂S ___________ HCl
（4）還原性：HCl ___________HBr，H₂S___________HCl
（5）酸性：H₂SO₄___________H₂SO₃，HClO ___________ HClO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關同位素的敘述，正確的是 ( )

A．電子數相同，中子數不同的兩種微粒的互稱

B．質量數不同，核電核數相同的多種原子間的互稱

C．質子數相同，電子數不同的同一元素微粒

D．質子數相同，中子數不同的原子間的互稱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N的最高價氧化物為　　　　。根據元素周期律，請你預測：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強弱：
H₃AsO₄     H₃PO₄。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價分別為     、        ，
（3）羰基硫（COS）分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構。請寫出羰基硫分子的電子式
（4）單質砷和熱的濃H₂SO₄反應，生成As₂O₃，反應的化學方程式為_________　；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素。D元素名稱是　　　，在周期表第　　周期，第　　　　　族，其原子結構示意圖　　　　　。

	A
D	B	E
	C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表為一元素周期表（空白，未填元素）根據要求填空。

①

②

③

④

⑤

丙

丁

甲

乙

⑴ 在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域為           （填字母代號）
A．甲            B．乙        C．丙        D．丁
⑵用實線畫出金屬與非金屬的分界線（在答題卷圖上完成）。
⑶已知R元素的某種原子的質量數為31，且原子核內質子數比中子數少1，請在答題卷中的周期表中標出“R”元素的位置（在答題卷圖上完成）。
⑷在我們常用的周期表中，①元素的位置比較尷尬，它是第1列的唯一非金屬元素。有人認為也可把①元素放在VIIA族，支持這個觀點的物質是___ _______。
A．HF       B．H⁺        C．NaH        D．H₂O₂
⑸由①②③④四種元素形成的原子個數比為5:1:1:3一種離子化合物的化學式為__ ____；該化合物與過量⑤的氧化物的水化物微熱時反應的離子方程式是                    ；
若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結構，應該是           。