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SO₂通入滴有酚酞的NaOH溶液中，發現紅色消失。主要原因是

A．SO₂有漂白性

B．SO₂溶于水后，溶液呈酸性

C．SO₂有還原性

D．SO₂有氧化性

SO₂溶于水后生成H₂SO₃，然后與NaOH發生中和反應，則酚酞的紅色褪去，故選B；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能證明某無色氣體一定為SO₂的是（）
①能使澄清石灰水變渾濁 ②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅 ③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀產生

A．都能證明

B．都不能證明

C．③⑤

D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某小組進行了以下探究活動：
【探究一】稱取鐵釘（碳素鋼）12.0 g放入30.0 mL濃硫酸中，加熱充分反應后得到溶液X，并收集到氣體Y。
（1）甲同學認為X中除Fe³^＋外還可能含有Fe²^＋。若要確認其中是否含有Fe²^＋，應選擇加入的試劑為________(選填序號)
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水 d．酸性KMnO₄溶液
（2）乙同學取672mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO₂＋Br₂＋2H₂O===2HBr＋H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO₂的體積分數為___________。
【探究二】分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H₂和CO₂氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

（3）寫出產生CO₂的化學方程式______________________________________
（4）裝置A中試劑的作用是_____________________裝置G的作用是
（5）簡述確認氣體Y中含有CO₂的實驗現象___________________________。
（6）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現象應是_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度是1mol/L，現向其中加入0.96g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為（）

A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應不能證明SO₂具有酸性氧化物的性質的是（）

A．SO₂+H₂O=H₂SO₃	B．SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
C．2SO₂+O₂=2SO₃	D．SO₂+CaO=CaCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法中正確的是

A．濃硫酸可以使某些氣體干燥是利用了它的脫水性

B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C．氨氣被催化氧化成一氧化氮是氮的固定

D．新制備的氯水中存在三種分子、四種離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常用CuSO₄溶液吸收H₂S氣體：CuSO₄＋H₂S ® CuS¯＋H₂SO₄，由該反應不能推測

A．一定條件下弱酸可以制強酸	B．飽和溶液中H₂S比CuS提供的S²^-濃度大
C．CuS不溶于硫酸	D．反應FeSO₄＋H₂S ® FeS¯＋H₂SO₄也能發生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

檢驗Na₂SO₃已完全變質最適宜選用的試劑是

A．氯化鋇

B．鹽酸

C．氯化鋇和鹽酸

D．鹽酸和品紅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單、又可靠的方法是（）

A．加酚酞試液	B．與銅片作用
C．加BaCl₂溶液和硝酸	D．用玻璃棒各蘸一點涂在紙上

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