Question

（2010?崇文區二模）常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　　）

A．某物質的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH^-定為14-a

B．某溶液中存在的離子有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，則離子濃度不一定是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H^-）＞c（OH^-）

C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混臺液的pH等于7，則反應后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

D．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

分析：A．酸或堿抑制水電離；
B．根據溶液中的溶質判斷離子濃度大小；
C．根據電荷守恒判斷；
D．根據電荷守恒和物料守恒判斷離子濃度之間的關系．

解答：解：A．某物質的水溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，說明該溶液能抑制水的電離，可能是酸溶液或堿溶液，所以該溶液的PH值為a或14-a，故A錯誤；
B．如果該溶液中的溶質是一水合氨和氯化銨，所以溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．根據電荷守恒，溶液中存在2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），應溶液pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），所以有2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故C正確；
D．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中鹽和酸的濃度都是0.05mol/L，根據電荷相等有c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據物料守恒得c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），所以得2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-），故D正確．
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題中側重于電荷守恒和物料守恒的運用，易錯點為A，注意把握影響弱電解質電離的因素，題目難度中等．