Question

【題目】按要求完成下列問題：

某同學欲用膽礬晶體配制100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，請完善以下實驗步驟：

（1）用托盤天平準確稱取膽礬晶體________g，將晶體轉移至100 mL燒杯中，加適量水溶解，恢復至室溫。將燒杯中的溶液轉移到______________中，用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2~3次，并將洗滌液注入待配制的溶液中；定容；將瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。將所配制溶液裝入試劑瓶貼標簽。

請在相應空格內填入完整信息。

（2）本實驗涉及用到的上面空格處的玻璃儀器在使用前應_____________________。請敘述定容操作的具體步驟：________________________________________________

（3）下列實驗操作會使配制溶液的物質的量濃度偏低的是_____________

A.轉移過程中未洗滌燒杯和玻璃棒

B.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水

C.配制時，容量瓶有少量蒸餾水

D.定容時俯視刻度線

E.稱量過程中將膽礬晶體放在了托盤天平的右側托盤中(用到了游碼)

（4）若通過本實驗配制的CuSO4溶液重新獲得膽礬晶體，實驗操作應為________________

（5）取本實驗配制的CuSO4溶液25 mL，通入一定量的氨氣(標準狀況)，可使Cu2+完全沉淀，反應方程式為CuSO4+2NH3+2H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，則理論上至少應通入_____mL氨氣。反應后的溶液中含有一定量的NH4+，請用化學方法檢驗該離子的存在_________。

（6）Cu(NO3)2也是重要的銅鹽，無水硝酸銅固體在試管內加熱發生如下反應：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑。該反應是否屬于氧化還原反應____________(填寫“是”或“否”)。有同學嘗試將帶火星的木條伸入試管中，發現木條恢復燃燒，該同學得出的結論是NO2氣體支持燃燒，你認為他的結論是否正確_____(填寫“是”或“否”)，你的理由是________________。

Answer 1

【答案】2.5100 mL容量瓶檢查是否漏液沿玻璃棒也可向容量瓶內注水至距離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管至液體的凹液面最低處與刻度線相切ABE加熱濃縮，冷卻結晶 ，過濾112加入濃的NaOH溶液加熱，產生的氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明NH4+的存在是是NO2與O2體積比為4:1，與空氣中N2與O2比例相同，空氣無法使木條復燃，因此NO2支持燃燒

【解析】

（1）稱取膽礬晶體的質量為m=0.1 mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，配置100ml溶液需要用100ml容量瓶，故答案為：2.5、100ml容量瓶

（2）容量瓶使用前應檢查是否漏液，定容的操作步驟為：沿玻璃棒也可向容量瓶內注水至距離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管至液體的凹液面最低處與刻度線相切。故答案為：檢查是否漏液；沿玻璃棒也可向容量瓶內注水至距離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管至液體的凹液面最低處與刻度線相切。

（3）A.轉移過程中未洗滌燒杯和玻璃棒會導致，溶質的質量減少，最終溶液濃度偏低；B.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水會導致溶液體積偏大，導致配置溶液濃度偏低；C.配制時，容量瓶有少量蒸餾水不影響最終溶液的濃度；D.定容時俯視刻度線會導致液體的體積偏小，最終溶液的濃度偏大；E.稱量過程中將膽礬晶體放在了托盤天平的右側托盤中(用到了游碼)，會導致稱量的膽礬的質量偏小，最終配置的溶液濃度偏小，故選A、B、E。

（4）若通過本實驗配制的CuSO4溶液重新獲得膽礬晶體，由于硫酸銅晶體受熱易分解，故不能采用蒸發結晶的方法，而應采用降溫結晶法，故實驗操作應為：加熱濃縮，冷卻結晶，過濾。

（5）25 mL CuSO4溶液中含有的銅離子的物質的量為0.01mol/4=0.0025mol，根據方程式通入氨氣的物質的量為0.005mol，體積為0.005×22.4L/mol=0.112L=112ml。檢驗方法：加入濃的NaOH溶液加熱，產生的氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明NH4+的存在。

（6）有化合價變化的反應是氧化還原反應，該反應是氧化還原反應，NO2與O2體積比為4:1，與空氣中N2與O2比例相同，空氣無法使木條復燃，因此NO2支持燃燒，故答案為：是；是；.NO2與O2體積比為4:1，與空氣中N2與O2比例相同，空氣無法使木條復燃，因此NO2支持燃燒。