Question

A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，能生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。試回答：
（1）A原子的電子式為       ，B元素能形成的兩種同素異形體的物質的化學式為     ，C元素的離子結構示意圖為           。
（2）化合物E中所含有的化學鍵是     ，它屬于    化合物。
（3）寫出A、B兩元素形成的化合物與E反應的化學方程式：     。
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式：    。
此反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為    。

Answer 1

（1），O₂   O₃，   
（2）共價鍵、離子鍵，（只寫1個不給分）；離子化合物
（3）2Na₂O₂＋CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂ 
（4）C＋2H₂SO₄(濃)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O    1：2

試題分析：A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子，則A為碳；A原子的最外層上有4個電子，說明A是ⅣA元素，又因為A的原子序數是四種元素中序數最小的，所以A只能C元素。B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，能生成一種淡黃色的固體E，可推得B為氧，C為鈉，E為過氧化鈉。D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。因此D是S元素。（1）碳原子的電子式為，B元素能形成的兩種同素異形體的物質的化學式為O₂   O₃， C元素的離子結構示意圖為。 （2）過氧化鈉中含有的化學鍵是  共價鍵、離子鍵，它屬于離子化合物。（3）反應的化學方程式：2Na₂O₂＋CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂ 。（4）碳和濃硫酸化學方程式：C＋2H₂SO₄(濃)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O 。此反應中氧化產物是二氧化碳與還原產物二氧化硫的物質的量之比為1：2。