【題目】CH4和CH3（CH2）5CH3的關(guān)系是（ ）
A.同分異構(gòu)體
B.同素異形體
C.同位素
D.同系物
各地期末復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷系列答案
小博士期末闖關(guān)100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】美國通用原子能公司(GA)提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的(如下圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 設(shè)計該循環(huán)是為了制取能源氣體O2
B. 整個循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生44.8 L H2
C. 若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1+△H2+△H3>0
D. 圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進行
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實驗小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質(zhì)）為原料制備Ni(NH3)6Cl2，并測定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如下。
已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。
②Ni( OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體，水溶液均顯堿性。
離子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
開始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
(1)步驟(a)中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
(2)步驟(b)首先加入試劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6，過濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。
①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是____________________________________________。
②試劑X可以是___________________（填標號）。
A. H2SO4 B.Ni(OH)2 C.NaOH D.Fe2O3 E.NiO
(3)NH3含量的測定
i．用電子天平稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25 mL水溶解后加入3.00 mL6 mol/L鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點消耗0.5000 mol/L NaOH標準溶液V1mL；
ii．空白試驗：不加入樣品重復(fù)實驗i，消耗NaOH標準溶液V2mL。
①NH3的質(zhì)量分數(shù)為___________________________。
②在上述方案的基礎(chǔ)上，下列措施能進一步提高測定準確度的有___________（填標號）。
A．適當提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量 B．用H2SO4溶液替代鹽酸
C．用酚酞替代甲基橙 D．進行平行試驗
(4)為測定Cl的含量，請補充完整下述實驗方案。
稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25 mL水溶解，___________________________________，滴入2—3滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄讀數(shù)，重復(fù)操作2-3次。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用圖1 和圖2中的信息，按圖3裝置(連接的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗。下列說法正確的是
A. H2O2中只含有極性共價鍵，不含離子鍵
B. 2NO2
N2O4的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小
C. 向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中顏色變淺
D. H2O2分解反應(yīng)中Fe2(SO4)3作催化劑，可以使反應(yīng)的△H減小
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【題目】在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.5molL﹣1mim﹣1
B.v（B）=0.3molL﹣1mim﹣1
C.v（C）=0.8molL﹣1mim﹣1
D.v（D）=0.1molL﹣1s﹣1
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【題目】酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是（ ）
①乙醇的沸點低②乙醇的密度比水小③乙醇有還原性④乙醇是烴的含氧衍生物
A.②④B.①③C.②③D.①④
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【題目】反應(yīng)CH3OH(g) + NH3(g)
CH3NH2(s) + H2O(g)在高溫下才能自發(fā)向右進行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為( )
A．ΔH＞0、ΔS＜0
B．ΔH＜0、ΔS＞0
C．ΔH＞0、ΔS＞0
D．ΔH＜0、ΔS＜0
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【題目】電-Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2
Fe3++OH- +·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法不正確的是
A．電源的A極是負極
B．電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)
C．陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O-e-·OH + H+
D．消耗1molO2，可以產(chǎn)生4mol ·OH
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