Question

下列表示正確的是（ ）

A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32-+SO2+H2O =2HCO3-+SO32-

B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·，則反應的

C．含有大量的溶液中：K＋、、、可共存

D．在某鈉鹽溶液中含有等物質的量的、、、、、中若干種，當加入過量的鹽酸產生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數減少3種，則原溶液中一定有

Answer 1

A

試題分析：酸性：亞硫酸強于碳酸，所以向碳酸鈉溶液中通入少量二氧化硫發(fā)生反應產生亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，從而可以用來吸收二氧化硫氣體。反應的離子方程式是：2CO₃^2-+SO₂+H₂O =2HCO₃^-+SO₃^2-。正確。B.一氧化碳燃燒放熱，則二氧化碳分解吸熱。故2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)反應的反應熱為ΔH=+566KJ/mol.錯誤。C. 含AlO₂^-的溶液顯堿性，在堿性溶液中NH₄⁺不能大量存在。錯誤。D.加入過量鹽酸時H⁺ 、I^-、 NO₃^-發(fā)生氧化還原反應產生NO氣體和I_2，I₂使溶液顏色加深，AlO₂^-反應轉化為Al³⁺,SiO₃^2-與氫離子反應產生硅酸沉淀。所以即使沒有碳酸根離子也會有氣泡產生。故錯誤。