下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡原理解釋的是
| A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng) |
| B．用排飽和食鹽水法收集Cl2 |
| C．打開碳酸飲料會(huì)有大量氣泡冒出 |
| D．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中使用過(guò)量的氧氣 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g) 
C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
| A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體 |
| B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) |
| C．T2＞T1，p2＞p1 |
| D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)符合下圖。則下列敘述正確的是
| A．a(chǎn)+b＞c+d；正反應(yīng)放熱 |
| B．a(chǎn)+b＜c+d；正反應(yīng)吸熱 |
| C．a(chǎn)+b＜c+d；正反應(yīng)放熱 |
| D．a(chǎn)+b＞c+d；正反應(yīng)吸熱 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
| A．化學(xué)反應(yīng)速率v | B．化學(xué)平衡常數(shù)K |
| C．水的離子積常數(shù)Kw | D．弱酸的電離常數(shù)Ka |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：
2N2O5(g) 
4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0
T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
| 時(shí)間/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
| c(N2O5)/ mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
對(duì)于反應(yīng)2CO(g)+ O2(g)
2CO2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在一定條件下建立化學(xué)平衡后，下列各條件變化時(shí)，能使平衡正向移動(dòng)的是 ( )
| A．恒容通入少量He | B．恒容通入少量CO2 | C．升高溫度 | D．縮小容器體積 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某可逆反應(yīng)aA+bB
cC+Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為
| A．寫成2aA+2bB2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍 |
| B．寫成2aA+2bB2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變 |
| C．寫成cCaA+bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù) |
| D．寫成cCaA+bB，Q值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)，K值變?yōu)榈箶?shù) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
對(duì)于一可逆反應(yīng)，當(dāng)確知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列說(shuō)法肯定正確的是
| A．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將提高 | B．生成物的產(chǎn)量將增加 |
| C．生成物的濃度將增大 | D．生成物的百分含量將增大 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知448℃時(shí)反應(yīng)H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常數(shù)是49，則HI(g)
H2(g)+ I2(g) 在該溫度下的平衡常數(shù)是
A． | B．2401 | C．7 | D． |
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