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【題目】向一定量的Cu、Fe2O3、的混合物中加入300mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+原混合物中Cu的質量為（）
A.9.6g
B.6.4g
C.3.2g
D.1.6g

【答案】C
【解析】解：Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1molL﹣1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+ ，溶液中溶質為氯化銅、氯化亞鐵，該反應過程為：鹽酸與氧化鐵恰好反應生成氯化鐵與水、生成的氯化鐵與銅恰好反應轉化為氯化銅、氯化亞鐵，由水的分子式H2O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl）=0.3L×1mol/L=0.3mol，故n（O）=0.15mol，
則混合物中氧化鐵的物質的量為：n（Fe2O3）= n（O）=0.05mol，
根據銅與氧化鐵的反應關系式Cu～Fe2O3可知，Cu的物質的量為0.05mol，質量為64g/mol×0.05mol=3.2g，
故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：

回答下列問題：

（1）基態鈦原子的價電子排布圖為___________________，其原子核外共有_____種運動狀態不相同的電子。金屬鈦晶胞如下圖2所示，為________________堆積（填堆積方式）。

（2）根據價層電子互斥理論，價層電子對之間的斥力大小有如下順序：l－l >> l－b > b－b（l為孤對電子對，b為鍵合電子對），則關于H2O中的H－O－H鍵角可得出的結論是________。

A．180° B．接近120°，但小于120°

C．接近120°，但大于120° D．接近109°28’，但小于109°28’

（3）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為–37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為______晶體。

（4）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如下圖1�；衔镆业姆悬c明顯高于化合物甲，主要原因是___________________________�；衔镆抑胁扇�sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為__________________。

圖1 圖2

（5）鈣鈦礦晶體的結構如右圖所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂，被_______個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被__________個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學式為_______。若該晶胞的邊長為a pm，則鈣鈦礦晶體的密度為______________g.cm-3（只要求列算式，不必計算出數值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦（主要成分是Al2O3 ，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
請回答下列問題．
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO 的離子方程式為．
（3）驗證濾液B含Fe3+ ，可取少量濾液并加入（填試劑名稱）
（4）濾液E、K中溶質的主要成分是（填化學式），寫出該溶質的一種用途．．