【題目】等質量的下列氣體，在相同的狀況下，所占體積最大的是 ( )
A. NH3 B. H2S C. Cl2 D. CH4
導學與測試系列答案
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用50mL 0.25mol/LH2SO4溶液與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____________。
②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應熱數值：_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
③若通過測定計算產生的熱量為1.42kJ，請寫出表示中和熱的熱化學方程式：____________。
(2)上述實驗數值與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是______（填字母）。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液例入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
(3)①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ/mol
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ/mol
則以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為：____________。
②由氣態基態原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數據，則NH3(g)
l/2N2(g)+3/2H2(g) △H=_________kJ/mol。
化學鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能kJ/mol | 436 | 391 | 945 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的相對位置如圖所示，B的氣態氫化物是工業上合成硝酸的重要原料。下列有關說法正確的是
A. B和C兩原子間可以形成離子鍵
B. A的氧化物電子式為
C. 原子半徑：A>B>C
D. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：B>A
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
實驗步驟 | 實驗結論 |
（1）稱取有機物A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。A分子的質譜圖如下圖所示：
| （1）有機物A的摩爾質量為______。 |
（2）將此9.0g A在足量純O2充分燃燒，并使 其產物依次通過無水氯化鈣、無水硫酸銅、堿石灰。實驗后硫酸銅粉末沒有變藍，稱量無水氯化鈣增重5.4g，堿石灰增重13.2g。 | （2）經計算，有機物A的分子式為_______。 |
（3）經紅外光譜測定，證實其中含有-OH和－COOH兩種官能團；經核磁共振氫譜的測定，其核磁共振氫譜圖如下圖：
| （3）A的結構簡式____________________。 |
（4）經紅外光譜測定，A的一種同分異構體B中，含有與A相同的官能團。 | （4）A的同分異構體B的結構簡式為：____。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁．下列說法不正確的是（ ）
鋁土礦
a 
b
c
d
Al．
A. b中鋁元素是以陽離子形式存在
B. ①、②中除加試劑外，還需要進行過濾操作
C. ④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁
D. ③中需要通入過量的二氧化碳
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種金屬粉末的混合物15 g，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6 L氫氣（標準狀況），則這種混合物可能是
A. 鎂和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鐵和鋅 D. 銅和鋅
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【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：
據此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____．
（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式
沉淀固體B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．
（3）寫出①、②、③、④四個反應方程式
①_________________________；
②________________________；
③________________________；
④________________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物，現要測定其中FeCl2和FeCl3的物質的量，按以下步驟進行實驗：
（1）將混合物配制成250mL的待測溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有_______（填儀器名稱）。
（2）取25.00mL待測溶液，向其中通入標準狀況下336mLCl2恰好將Fe2+氧化為Fe3+，請寫出通入氯氣發生的反應的離子方程式：_______________；由此可知原溶液中n（FeCl2）=___________mol。
（3）向（2）反應后所得到溶液中加入過量的NaOH溶液，然后進行過濾，將所得沉淀洗滌干凈，加熱、灼燒該沉淀，冷卻至室溫后，準確稱量可知，得到紅棕色固體粉末3.2g，由此可以確定原溶液中c（FeCl3）=________mol·L—1 。
（4）檢驗Fe3+中含有Fe2+ 的方法是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（一）：意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據以上信息和數據，則1 mol N4生成N2的 ΔH=______________
（二）：50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（4）實驗中60 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”).
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