【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應 mA（g）+nB（g）
pC（g）達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/3，達到平衡時，C的濃度為原來的2.5倍，則下列說法正確的是
A. C的體積分數增加 B. A的轉化率降低
C. 平衡向正反應方向移動 D. m+n＞p
【答案】B
【解析】
平衡后將氣體體積縮小到原來的1/3，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的3倍，但此時C的濃度為原來的2.5倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，逆向是氣體體積減小的反應，根據平衡移動原理分析，即可得到答案案。
平衡后將氣體體積縮小到原來的1/3，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的3倍，但此時C的濃度為原來的2.5倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，逆向是氣體體積減小的方向。A.由上述分析可以知道,增大壓強平衡向逆反應方向移動，C的體積分數減小，故A項錯誤；B.增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以A的轉化降低，故B項正確；C.增大壓強平衡向逆反應方向移動，故C項錯誤；D.增大壓強平衡向逆反應方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，則有m+n<p，故D項錯誤。綜上，本題選B。
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【題目】用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是
A. 制取并收集少量氨氣 
B. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性
C. 制取并檢驗乙烯
D. 比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱
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【題目】鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（ ）
A.升高溫度B.加入適量的水
C.加入少量CuSO4溶液D.加入濃度較大的硝酸
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【題目】已知下列熱化學方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
③C(s) ＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④C(s) ＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，
回答下列問題：
(1)上述反應中屬于放熱反應的是____________。
(2)H2的燃燒熱為________________；C的燃燒熱為________________。
(3)燃燒10 g H2生成液態水，放出的熱量為________________。
(4)寫出CO燃燒的熱化學方程式__________________________________。
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【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應為： NH3·BH3+ 3H2O2= NH4BO2+ 4H2O.下列說法正確的是( )
A. 負極附近溶液的PH增大
B. 正極的反應式為：H2O2+ 2H++2e-=2H2O
C. 電池工作時，BO2-通過質子交換膜向正極移動
D. 消耗3.lg氨硼烷，理論上轉移0.2mol電子
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【題目】C、H、N這三種化學元素在組成人體的化學成分中，質量分數共占73%（占細胞干重）左右，而這三種元素在巖石圈中，其質量分數還不到1%。這個事實說明（ ）
A.生物界與非生物界具有統一性B.生物界與非生物界具有差異性
C.元素在自然界中都可以找到D.生物界具有特殊性
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【題目】在1、3、5號試管中分別加入2 mL蒸餾水，2、4、6號試管中分別加入2 mL發芽的小麥種子勻漿樣液，然后在1~4號試管中適量滴加斐林試劑，5、6號試管中合理滴加雙縮脲試劑，搖勻。預期觀察到的實驗現象是
A. 1、3、5號試管內都呈藍色
B. 3組實驗中甲組和乙組的實驗結果相同
C. 4號試管內呈磚紅色，其余試管內都呈藍色
D. 4號試管內呈磚紅色，5號試管內呈紫色
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【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4 還原為 Na2S。下列說法不正確的是
A. 充電時，太陽能轉化為電能，電能又轉化為化學能
B. 放電時，a 極為負極
C. M 是陰離子交換膜
D. 充電時，陽極的電極反應式為 3I－－2e－= I3－
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