NH4Cl溶液中的離子濃度大小關系正確的是
A． | B． |
C． | D． |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1、2所示的實驗。請回答相關問題。
（1）定性分析：如圖1可通過觀察 ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 。
（2）定量分析：如圖2所示，實驗時均生成40 mL氣體，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是 。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示。
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式 。
②實驗時放出氣體的總體積是 mL。
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為： ＞ ＞ ＞ 。
解釋反應速率變化的原因 。
④H2O2的初始物質的量濃度是 （請保留兩位有效數字）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合，已知相同條件下氨水的電離程度大于NH4+的水解程度，則下列有關推論不正確的是
| A．若混合后溶液pH=7，則c(NH4+)=c(Cl－) |
| B．若b=2a，則c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
| C．若a=2b，則c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) |
| D．若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，則可推出a=b |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－，下列敘述正確的是（ ）
| A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低 |
| B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變 |
| C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低 |
| D．將水加熱，KW增大，pH不變 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
0.02mol·L—1的HCN溶液與0.02mol·L—1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C(CN—)<C(Na＋)，則下列關系中，正確的是（ ）
| A．C(Na＋)>C(CN—)>C( H＋)>C(OH―) | B．C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1 |
| C．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH―) | D．C(CN—)>C(HCN) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列表述中，合理的是
| A．將水加熱，Kw增大，pH不變 |
| B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體 |
| C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液 |
| D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時，當有0.2 mole-轉移時會析出21.6g銀 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關水的敘述正確的是
| A．水是一種非電解質 |
| B．純水中c(H+)隨著溫度的升高而降低 |
| C．由液態水結成冰的過程是一個熵增的過程 |
| D．25℃，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是
| A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4．0molL－1 |
| B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－） |
| C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－） |
| D．pH=12的純堿溶液中：c（OH－）=1．0×10－2mol?L－1 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
