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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化合物G是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:

已知A分子中只含有一種官能團且能與NaHCO3反應生成CO2。回答下列問題:

(1)A的化學名稱是___________

(2)C中的官能團名稱是___________

(3)D生成E的反應類型是___________

(4)F的結構簡式是___________

(5)A與乙二醇在催化劑作用下反應生成可生物降解型聚酯PES,該反應的化學方程式為____________

(6)XG的同分異構體,滿足下列條件的X共有___________(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜有5組峰且面積比為62211的是___________(寫結構簡式)

①含苯環且苯環上只有兩個取代基;②含醛基且與苯環直接相連;③除苯環外不含其他環狀結構。

(7)設計由苯和甲苯制備的合成路線:_________(無機試劑任選)

【答案】丁二酸 羰基和羧基 取代反應 24

【解析】

已知A分子中只含有一種官能團且能與NaHCO3反應生成CO2,說明A含有羧基,分子式為C4H6O4,說明含有2個羧基,A為丁二酸;與乙酸酐脫水反應生成B,在氯化鋁的作用下,與苯結合生成C,在ZnHg)和鹽酸作用下還原生成D,經過SOCl2AlCl3加熱和CH3I反應生成G

(1)A的化學名稱是丁二酸。

(2)根據C結構可知,C中的官能團名稱是羰基和羧基。

(3)根據DE的結構可知,羧基中的-OH與氯原子調換位置,反應類型是取代反應。

(4)根據G結構逆推,F的結構簡式是

(5)A與乙二醇在催化劑作用下反應生成可生物降解型聚酯PES,屬于縮聚反應,該反應的化學方程式為

(6)XG的同分異構體,分子式為C11H11O,滿足①含苯環且苯環上只有兩個取代基;②含醛基且與苯環直接相連;③除苯環外不含其他環狀結構,說明一個取代基為醛基,另一個取代基為含有4個碳原子的烴基,即X共有24(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜有5組峰且面積比為62211的是

(7)根據逆推法,由苯和甲苯制備的合成路線:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下反應2SO2g+O2g2SO3g)在恒容密閉容器中進行,從反應開始至10s時,O2的濃度減少了0.3 mol·L-1。則0~10s內平均反應速率為

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燃煤產生的煙氣中含有較多的CO2COSO2等影響環境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點。

(1)已知:2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) ΔH1

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH2

2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g) ΔH3

ΔH2ΔH3表示ΔH1ΔH1_________

(2)針對CO2H2反應轉化為二甲醚(g)H2O(g),研究發現,該反應中CO2的平衡轉化率隨反應溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖:

ΔH1________(”)0

②若其他條件不變,僅僅增大壓強,則逆反應速率會________(增大”“減小不變,下同),平衡常數K________

(3)研究發現,催化劑可以促使煙氣COSO2轉化為CO2S。反應原理為2CO(g)SO2(g)2CO2(g)S(l) ΔH=-270 kJ·mol1

①其他條件相同,研究發現,分別選取Fe2O3NiOCr2O3作上述反應的催化劑時,SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖,研究得出,應該選擇Fe2O3作催化劑,主要原因可能是________________

②若在2 L恒容密閉容器中,將3mol CO1 mol SO2混合,在一定條件下引發反應,當SO2的平衡轉化率為40%時,此時K________

③向反應容器中再分別通入下列氣體,可以使SO2轉化率增大的是_____(填字母)

A.CO  B.SO2  C.N2  D.H2S  E.CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四氯化錫可用作媒染劑,有機合成中氯化的催化劑等。某學習小組設計了如圖所示的裝置(夾持和加熱儀器省略)制備無水四氯化錫。反應原理是Sn2Cl2SnCl4

已知:

化學式

SnCl2

SnCl4

熔點/

247

-33

沸點/

623

114

其他性質

無色晶體,易被氧化

無色液體,易水解

請回答下列問題:

(1)裝置G的名稱為__________,該裝置的進水口為__________(“a”“b”)

(2)裝置B中發生反應的離子方程式為__________

(3)裝置C的作用是除去氯化氫,所用試劑X的名稱是_________

(4)按圖連接好裝置,檢查裝置氣密性,關閉K1K3,打開K2,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到裝置F內充滿黃綠色氣體后,開始加熱裝置F,當裝置F中的固體完全消失,充滿SnCl4氣體時,將生成的SnCl4排入接收器E中的操作是:停止加熱裝置F,關閉分液漏斗活塞,__________,再用洗耳球從G的上出口向裝置內吹氣。

(5)某同學認為裝置F中的反應可能產生SnCl2雜質。下列試劑中,可用于檢測反應是否產生了SnCl2的有__________(填字母)

a.FeCl3溶液(滴有KSCN) b.H2O2溶液 c.溴水 d.AgNO3溶液

(6)SnCl4能溶解一定量的氯氣,若制取3 kg SnCl4(含氯氣的質量分數為13.0%,假設不含除氯氣外的其他雜質),則至少需通入氯氣的體積(標準狀況下)__________m3(保留兩位小數)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于密閉容器中的反應2SO3(g)O2(g)2SO2(g),在一定條件下n(SO3)n(O2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是(

A.c處反應達到平衡

B.b的正反應速率比點a的大

C.e逆反應速率為0

D.一定溫度下,2SO3(g) O2(g)2SO2(g)在恒容密閉容器中進行,充入He,壓強增大,化學反應速率不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如下:

已知:

(1)C中的含氧官能團名稱為羥基、___________

(2)DE的反應類型為__________________

(3)B的分子式為C9H14O,寫出B的結構簡式:__________________

(4)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,發生反應:PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) ΔH=a kJ·mol1(a0)010 min保持容器溫度不變,10 min時改變一種條件,整個過程中PCl5PCl3Cl2的物質的量隨時間的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A.04 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L1·min1

B.10 min時改變的條件是增加了一定量的PCl5

C.若起始時向該容器中充入2.0 mol PCl32.0 mol Cl2,保持溫度為T,反應達平衡時放出的熱量小于1.6a kJ

D.溫度為T,起始時向該容器中充入1.0 mol PCl50.10 mol PCl30.10 mol Cl2,反應達到平衡前vv

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含氯的鹽NaClO2是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產NaClO2的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O

ClO2的沸點為283 K,純ClO2易分解爆炸,常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解

(1)NaClO2 的名稱為_______________

(2)ClO2發生器中所發生反應的化學方程式為_______________,發生器中鼓入空氣的作用可能是_______________(選填序號)。

a.將SO2氧化成SO3,增強酸性; b.稀釋ClO2以防止爆炸; c.將NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收過程中所用還原劑的還原性應適中,原因是_________,除H2O2外,還可以選擇的還原劑是____________(填序號)

ANa2O2 BNa2S CFeCl2 DKMnO4

(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是____________(選填序號)

A.蒸餾 B.蒸發 C.灼燒 D.過濾 E.冷卻結晶

(5)將所得的NaClO2·3H2O晶體用冰水洗滌烘干,如何確定該晶體洗滌干凈?

________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國是最早發現并使用青銅器的國家。司母戊鼎是迄今為止出土的世界上最大、最重的青銅禮器,享有“鎮國之寶”的美譽(如圖1)。

(1)Cu原子的外圍電子排布式為_______

(2)圖2所示為第四周期某主族元素的第一至五電離能數據,該元素是_______,I3遠大于I2的原因是_______

(3)圖3是某含銅配合物的晶體結構示意圖。

①晶體中H2O和SO42-的中心原子的雜化類型為_______,試判斷H2O和SO42-的鍵角大小關系并說明原因_______

②圖3中的氫鍵有(H2O)O—H···O(H2O)和_______

③寫出該配合物的化學式_______

(4)一種銅的氯化物晶胞結構如下圖所示。

該化合物的化學式為_______,已知P、Q、R的原子坐標分別(0,0,0)、(1,1,1)、 (),若Cu原子與最近的Cl原子的核間距為a pm,則該晶體的密度計算表達式為_______

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同步練習冊答案
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