Question

A～G各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態單質。

請回答下列問題：(①中MnO₂作催化劑，②中MnO₂作氧化劑)
（1）物質C和E的名稱分別為________________、__________________；
（2）可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為_____________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_____________；
（3）反應②的化學方程式:_______________________________________；
（4）新配制的F溶液應加入_____________以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_____________，實驗現象為____________________________。

Answer 1

（1）濃鹽酸、四氧化三鐵；（2）2H₂O₂2H₂O + O₂↑ ； KClO₃
（3）MnO₂ + 4HCl(濃)MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O   （4） 鐵粉 , KSCN溶液  溶液變為血紅色

解析試題分析：①中MnO₂作催化劑可知：A為H₂O₂或KClO₃;B為O_2；E為Fe₃O₄ , ②中MnO₂作氧化劑可與C制氣體D且C還與Fe₃O₄反應生成F和G的混合溶液。可確定：C為濃鹽酸；D為Cl₂；而G為FeCl₃、F為FeCl₂。（1）物質C和E的名稱分別為濃鹽酸、四氧化三鐵。（2）進行反應①，若能在常溫下進行，A是H₂O₂其化學方程式為2H₂O₂2H₂O + O₂↑；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為KClO₃。（3）反應②的化學方程式: MnO₂ + 4HCl(濃)MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O．（4）Fe²⁺有強的還原性，容易被被空氣氧化成Fe³⁺而變質。因此常加入鐵粉將變質的Fe³⁺還原回Fe²⁺．反應的離子方程式為:2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．Fe³⁺的檢驗方法是向待測溶液中加入KSCN溶液，若溶液變為血紅色，就證明含有Fe³⁺．或加入NaOH溶液，若產生紅褐色的沉淀。就證明含有Fe³⁺．
考點：考查元素及化合物的推斷、O₂ 、Cl₂的實驗室制法Fe³⁺的檢驗等知識。