Question

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：

實驗編號	c（HA）/mol?L-1	c（NaOH）/mol?L-1	反應后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=9
乙	c1	0.2	pH=7

下列判斷不正確的是（ ）
A．c₁一定大于0.2 mol?L^-1
B．HA的電離方程式是HA?H⁺+A^-
C．甲反應后溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
D．乙反應后溶液中：c（Na⁺）＜c（HA）+c（A^-）

Answer 1

【答案】分析：依據實驗甲可知等體積等濃度反應溶液呈堿性，判斷HA是弱酸，在溶液中存在電離平衡；
A、依據混合溶液PH=7說明溶液呈中性，依據電荷守恒分析判斷；
B、依據判斷HA是弱酸存在電離平衡；
C、甲反應后生成NaA溶液，A^-離子水解顯堿性；
D、依據溶液中電荷守恒分析判斷；
解答：解：A、溶液中一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合溶液PH=7說明溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），所以c（A^-）=c（Na⁺），原溶液濃度c₁＞0.2 mol?L^-1；故A正確；
B、HA是弱酸存在電離平衡，HA的電離方程式是HA?H⁺+A^-，故B正確；
C、反應后生成NaA溶液，A^-離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、乙溶液中一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合溶液PH=7說明溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），所以c（A^-）=c（Na⁺），c（Na⁺）＜c（HA）+c（A^-），故D正確；
故選C．
點評：本題考查酸堿反應后溶液酸堿性的分析判斷，弱電解質分析，溶液中電荷守恒的應用，題目難度中等．