【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（ ） 
A.該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L
B.1 mol Mg與足量該硫酸反應產生2 g氫氣
C.配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需取該硫酸約13.6mL
D.該硫酸溶液可作H2S的干燥劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，工業上從錳結核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示： 
部分難溶的電解質溶度積常數（Ksp）如下表：
化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
Ksp近似值 | 10﹣17 | 10﹣17 | 10﹣39 |
已知：一定條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應生成MnO2
（1）步驟Ⅱ中消耗0.5molMn2+時，用去1molL﹣1的NaClO3溶液200ml，該反應離子方程式為 ．
（2）已知溶液B的溶質之一可循環用于上述生產，此物質的名稱是 ．
（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．放電過程產生MnOOH，該電池正極的電極反應式是 ． 如果維持電流強度為5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅g．（已知F=96500C/mol）
（4）向廢舊鋅錳電池內的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產生為止，寫出MnOOH參與反應的離子方程式 ． 向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產生黑色沉淀，設計實驗證明黑色沉淀成分為MnO2
（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO47H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2 ， 鐵溶解變為Fe3+ ， 加堿調節pH為時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10﹣5molL﹣1時，即可認為該離子沉淀完全）．繼續加堿調節pH為時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1molL﹣1）．若上述過程不加H2O2 ， 其后果和原因是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖是一個化學過程的示意圖． 
（1）圖中乙池是裝置．
（2）C（Pt）電極的名稱是 ．
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式是 ．
（4）乙池中反應的離子方程式為 ．
（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2mL（標準狀況下）；此時丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．CuCl2 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（ ）
①12.4g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數約是0.6NA；
②電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解32g銅；
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1NA；
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2NA；
⑤2.9g 2CaSO4H2O含有的結晶水分子數為0.02NA（2CaSO4H2O式量為290）；
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1NA；
⑦含0.1mol溶質Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數大于0.1NA ．
A.①②③④⑤⑦
B.②③⑤⑥
C.①③④⑤⑥
D.③④⑤⑥⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可以采用熱還原法制備金屬鎂（鎂沸點為1107℃，熔點是648.8℃）。
（1）將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式爐中先升溫至500℃保持一段時間，然后升溫至1450℃反應制得鎂。
①用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進行，其原因是。
②焦炭與堿式碳酸鎂的物質的量的比值不同對鎂的還原率有較大影響，結果如圖。當比值大于15∶1時，還原率下降的原因可能是。
③堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫出在1450℃反應制得鎂的化學反應方程式。
（2）工業上可以采用MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合制備堿式碳酸鎂，寫出反應離子方程式。反應采用68℃，溫度不宜高于68℃的原因是。
（3）工業采用電解MgCl2溶液產生Mg(OH)2 ， 如圖。然后用Mg(OH)2懸濁液吸收煙氣中的二氧化碳，減少二氧化碳的排放同時產生堿式碳酸鎂。該電池的陰極電極反應式為。電解時還得到副產物為。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1L水中溶解了58.5g NaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/L
B.V L Fe2（SO4）3溶液中含a g SO42﹣ ， 取此溶液 
?L用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液的c（Fe3+）為 
?mol/L
C.已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3 ， 可求出此溶液的物質的量濃度
D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判斷NaOH混合溶液的質量分數等于15%
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【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內混合，并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 ， 現有下列幾種說法： ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3molL﹣1s﹣1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6molL﹣1s﹣1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7molL﹣1
其中正確的是（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定含有H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質的質量分數，進行如下實驗：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
（1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順為 ．
（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ．
（3）完成并配平下列離子方程式：C2O42﹣+MnO4﹣+H+=CO2↑+Mn2++
（4）步驟③中判斷滴定終點的方法是 ．
（5）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O42H2O的質量分數 ． （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）試樣中H2C2O42H2O的質量分數為 ．
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